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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】芳香族有機物A(C11H12O2)可用作果味香精,用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料可合成A.請按所給信息及相關要求填空:
(1)有機物B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍,分子中碳、氫原子個數比為1:3.有機物B的分子式為
(2)有機物C的分子式為C7H8O,C能與鈉反應,不與堿反應,也不能使溴的四氯化碳溶液褪色.C的名稱為
(3)已知兩個醛分子間能發生如下反應(R、R′表示氫原子或烴基): 用B和C為原料按如下路線合成A:

①上述合成過程中涉及的反應類型有:(填寫序號)
a.取代反應 b.加成反應 c.消去反應 d.氧化反應 e.還原反應
②F的結構簡式為:
③G和B反應生成A的化學方程式:
(4)F的同分異構體有 多種,寫出既能發生銀鏡反應又能發生水解反應,且苯環上只有一個取代基的所有同分異構體的結構簡式

【答案】
(1)C2H6O
(2)苯甲醇
(3)abcd;
(4)
【解析】解:(1)B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍,則Mr(B)=23×2=46,分子中碳、氫原子個數比為1:3,設B的分子式為(CH3xOy , 則15x+16y=46,可得x=2,y=1,故B的分子式為C2H6O, 所以答案是:C2H6O;(2)C的分子式為C7H8O,不飽和度為4,不能使Br2的CCl4溶液褪色,應含有苯環,C能與鈉反應,不與堿反應,結合C能發生催化氧化,含有醇羥基,故C的結構簡式為 ,其名稱為苯甲醇,
所以答案是:苯甲醇;(3)B的分子式為C2H6O,能發生催化氧化生成D,則B為CH3CH2OH,D為CH3CHO,C發生催化氧化生成E為 ,D與F發生信息中醛的加成反應生成F,則F為 ,F發生消去反應生成H為 ,H發生氧化反應生成G為 ,G與乙醇發生酯化反應生成A為 ;①上述合成過程中,依次發生氧化反應、加成反應、消去反應、氧化反應、取代反應,沒有發生還原反應,故選:abcd;②由上述分析可知,F的結構簡式為: ,所以答案是: ;③G和B反應生成A的化學方程式為:
所以答案是: ;(4)F( )同分異構體有多種,其中既能發生銀鏡反應又能發生水解反應,說明含有甲酸形成的酯基,且苯環上只有一個取代基,符合條件的所有同分異構體的結構簡式為: ,所以答案是:

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某周期ⅡA族元素的原子序數為 x,則同周期的第ⅢA族元素的原子序數是(
A.只有 x+1
B.可能是 x+8或 x+18
C.可能是 x+2
D.可能是 x+1或 x+11或x+25

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【題目】漆酚 是生漆的主要成分,黃色,能溶于有機溶劑.生漆涂在物體表面能在空氣中干燥而轉變為黑色漆膜.下列關于漆酚說法錯誤的是(
A.可以燃燒,當氧氣充分時,產物為CO2和H2O
B.與FeCl3溶液發生顯色反應
C.能發生取代反應和加成反應
D.不能被酸性KMnO4溶液氧化

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【題目】實驗室利用下列裝置模擬工業生產制備少量硝酸。

(1)裝置 A 的作用是________, NaOH 溶液的作用是 _________________________

(2)化學實驗室制氨氣化學方程式為__________

(3)實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑,然后通入反應氣體,當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈,催化劑始終保持紅熱,溫度可達到 700℃以上。下列圖示中,能夠正確表示該反應過程能量變化的是(填字母)_____________

(4)在微電子工業中,氨氣的水溶液可作刻蝕劑 H2O2 的清除劑,所得產物不污染環境,其化學方程式是__________

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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時,放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是( )

A. N2H4(g)O2(g) ===N2(g)H2O(g)ΔH=+267 kJ·mol1

B. N2H4(g)O2(g) === N2(g)2H2O(l)ΔH=-133.5 kJ·mol1

C. N2H4(g)O2(g) === N2(g)2H2O(g)ΔH=+534 kJ·mol1

D. N2H4(g)O2(g) === N2(g)2H2O(g)ΔH=-534 kJ·mol1

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【題目】一定溫度下的密閉容器中發生反應2SO2 + O2 2SO3,下列說法正確的是

A. 2 molSO2和1 molO2反應可生成2 molSO3

B. 向上述反應中再加入18O2,達平衡時,18O只存在于SO3

C. 升高溫度,只能加快2SO2+O22SO3(g)反應的正反應速率

D. 選擇適宜的催化劑能增大反應速率,提高生產效率

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【題目】研究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義。

回答下列問題:

(1)反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應,該反應為放熱反應。降低溫度,逆反應的速率_________;使用催化劑V2O5,正反應的速率__________ (以上填“增加”、“不變”或“減小”), 催化劑對該反應的平衡狀態_________影響(“有”或“無”)。

(2)常溫下,實驗室用100 mL 6.0 mol·L-1硫酸跟足量鋅粉反應制取氫氣。

①為降低反應進行的速率,又不影響生成氫氣的量,可向反應物中加入____(填序號 )。

A.CH3COONa固體 B.KNO3固體

C.K2SO4溶液 D.KHSO4溶液

②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液,反應速率加快,原因是___________________

(3)一定溫度下,在體積固定的密閉容器中,有色氣體N與無色氣體M的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。圖中能夠表明起始加入的物質是__________________,反應達平衡的時間是____________,該反應的化學方程式可表示為______________________________;下列說法中能夠判定該反應處于平衡狀態的是______________填 序號)。

A.容器的壓強不再變化

B.氣體的顏色不再變化

C.每反應2 mol的N生成1 mol的M

D.氣體的密度不再發生變化

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【題目】(14分)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4 . 考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(見圖),使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用.回答Ⅰ和Ⅱ中的問題.

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)
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(2)該小組探究反應②發生的條件.D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產生Cl2 . 由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)
a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態化合物,放熱4.28kJ,該反應的熱化學方程式為
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時,CrO42能從漿液中分離出來的原因是 , 分離后含鉻元素的粒子是;陰極室生成的物質為(寫化學式).

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