Question

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 1.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中加入等質量的鋁粉，反應結束后生成氣體的體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質量為（ ）
A.1.8g
B.3.6g
C.2.7g
D.5.4g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，若酸、堿足量，生成氣體相同；金屬足量，若酸、堿不足，生成氣體為1：3，由鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，由化學反應方程式可知，酸與金屬反應時酸不過量，堿與金屬反應時堿過量，
鹽酸中HCl的物質的量為0.1L×1.5mol/L=0.15mol，
設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，則：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.15mol x
所以x= =0.075mol，
則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.075mol×2=0.15mol，
堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，則：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.15mol
所以y= =0.1mol，
則Al的質量為0.1mol×27g/mol=2.7g，
故選C．
【考點精析】本題主要考查了鋁的化學性質的相關知識點，需要掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應才能正確解答此題．