Question

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應機理為:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)

A. 反應速率主要取決于V2O5的質量 B. VO2是該反應的催化劑

C. 該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度，該反應的△H增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 因為V2O5為固體物質，反應速率與固體質量關系，故A錯；B.催化劑是指能加速或延緩化學反應速度，而本身的重量和性質并不改變的物質，V2O5是該反應的催化劑，故B錯；C.活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量，因為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ/mol為放熱反應，所以該反應逆反應的大于198kJ/mol，故C正確。D. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ/mol，此反應為放熱反應，△H的大小與參與反應的SO2(g)和O2(g) 的量有關，所以D錯；答案：C。