Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作①的名稱是 ， 操作②的名稱是 ．
（2）試劑a是 ， 試劑b是 ， 固體B是 ． （填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）該方案能否達到實驗?zāi)康模海ㄌ钅芑虿荒埽?/span> ． 若不能，應(yīng)如何改進（若能，此問不用回答）？ ．
（5）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）溶解；過濾
（2）K2CO3；HCl；BaCl2
（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）否；應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶
（5）沉淀A1或固體B
【解析】解：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2 ， 操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3 ， 應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，沉淀A為BaCO3 ， 洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2 ， （1）將固體配成溶液，應(yīng)加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過濾操作，所以答案是：溶解；過濾；（2）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2 ， 則試劑a為K2CO3 ， 試劑b為HCl，固體B為BaCl2 ， 所以答案是：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入試劑a，K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，反應(yīng)為K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl，發(fā)生的離子方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，
加入試劑b，BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，反應(yīng)為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
所以答案是：K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）由上述分析可知，該實驗不能達到目的，因操作②的濾液中可能混有碳酸鉀，應(yīng)加過量鹽酸后蒸發(fā)結(jié)晶，
所以答案是：不能；應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（5）測定氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)，可計算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即得到沉淀A1或固體B的質(zhì)量，所以答案是：沉淀A1或固體B．