Question

請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl₃水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計(jì)、pH試紙；lmol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、lmol/L氯化鐵、蒸餾水．
完成下列探究過程：
（1）寫出FeCl₃水解的離子方程式：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．
（2）針對(duì)FeCl₃水解的影響因素提出假設(shè)：
假設(shè) l：溶液的酸堿性；
假設(shè) 2：

氯化鐵溶液的濃度

；
假設(shè) 3：

溶液的溫度

．
（3）基于以上3個(gè)假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．

步驟編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	在試管中加入2mllmol/L氯化鐵，觀察溶液顏色，加熱一段時(shí)間．	加熱后溶液顏色變深．說明升溫促進(jìn)氯鐵水解， 生成更多的氫氧化鐵膠體．
②	在上述溶液中通入HCl氣體	上述溶液顏色變淺．說明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化鐵水解．
③	用量筒取10mllmol/L氯化鐵于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)出pH值．另取90ml蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢瑁�再用pH計(jì)測(cè)出pH值．	前后測(cè)得pH值之差小于1．說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化鐵濃度，不利其水解．
	無	無
…	…	…

Answer 1

分析：（1）氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解生成弱堿和酸．
（2）根據(jù)溶液的濃度、溫度對(duì)水解平衡的影響進(jìn)行假設(shè)．   
（3）根據(jù)溶液的溫度、溶液的酸堿性和稀釋溶液后其PH值的變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行總結(jié)歸納．
升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；氯化鐵溶液呈酸性，向氯化鐵溶液中通入氯化氫氣體，能抑制氯化鐵是水解；根據(jù)溶液PH值的變化判斷溶液濃度對(duì)水解平衡的影響．

解答：解：（1）氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解生成氫氧化鐵和鹽酸，所以其水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）影響鹽類水解的因素有：溶液的濃度、溶液的溫度、和溶液的酸堿性．
故答案為：氯化鐵溶液的濃度；溶液的溫度．   
（3）①給溶液加熱，觀察溶液顏色的變化，如果溶液顏色變深，說明升高溫度能促進(jìn)氯化鐵的水解，生成更多的氫氧化鐵膠體．
②向溶液中通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水后，氯化氫電離出自由移動(dòng)的氫離子，即酸的濃度增大，如果溶液顏色變淺，說明加入酸后能抑制氯化鐵水解．
③用量筒量取10ml lmol/L氯化鐵于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)出pH值．另取90ml蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢瑁�再用pH計(jì)測(cè)出pH值，如果前后測(cè)得pH值之差小于1．說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H⁺．故增大氯化鐵濃度，不利其水解．
故答案為：

步驟編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	在試管中加入2ml lmol/L氯化鐵，觀察溶液顏色，加熱一段時(shí)間．	加熱后溶液顏色變深． 說明升溫促進(jìn)氯化鐵水解，生成更多的氫氧化鐵膠體．
②	在上述溶液中通入HCl氣體	上述溶液顏色變淺．說明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化鐵水解．
③	用量筒取10ml lmol/L氯化鐵于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)出pH值．另取90ml蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢瑁�再用pH計(jì)測(cè)出pH值．	前后測(cè)得pH值之差小于1．說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化鐵濃度，不利其水解．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究鹽類水解的影響因素，難度不大，可以運(yùn)用化學(xué)平衡理論分析解答本題，明確氫氧化鐵膠體的制備方法．