Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）
4（g） 該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O
2（g）=CO
2（g）△H
1=-393.5kJ?mol
-1CO
2（g）+C（s）=2CO（g）△H
2=+172.5kJ?mol
-1S（s）+O
2（g）=SO
2（g）△H
3=-296.0kJ?mol
-1請寫出CO除SO
2的熱化學(xué)方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li
2CO
3和Na
2CO
3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與
D
D
極 （填：“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na
2CrO
4溶液酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO
42-+2H
+?Cr
2O
72-+H
2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO
42-有
轉(zhuǎn)化為Cr
2O
72-．又知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10
14．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO
42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10
-7mol?L
-1以下才能排放．含CrO
42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO
4沉淀[K
sp（BaCrO
4）=1.2×10
-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba
2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba
2+的濃度應(yīng)不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L
-1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO
42-Cr
3+Cr（OH）
3．用該方法處理10m
3 CrO
42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10
-3 mol?L
-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO
4?7H
2O，相對分子質(zhì)量為278）
8.34
8.34
Kg（保留兩位小數(shù)）．
Ni(CO)4(g) ΔH ＜ 0
Ni(純，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0
Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的△H
一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
