Question

某離子反應涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六種微粒。其中c(NH₄⁺)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是

A．反應的氧化劑是ClO-

B．消耗l mol還原劑，轉移電子3 mol

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

Answer 1

C

試題分析：本題考查氧化還原反應的基本概念、氧化還原方程式的配平及電子轉移。根據題意知，c(NH₄⁺)隨反應進行逐漸減小，則NH₄⁺為反應物，根據原子守恒知，N₂為生成物，氮元素的化合價由—3價升高到0價；根據氧化還原反應元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低判斷，ClO^-為反應物，Cl^-為生成物，氯元素化合價由+1價降低到—1價；利用化合價升降法及原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為3ClO^-+2NH₄⁺=3H₂O+2H⁺+N₂↑+3Cl^-。A、ClO^-中氯元素化合價由+1價降低到—1價；反應的氧化劑是ClO^-，正確；B、NH₄⁺中氮元素的化合價由—3價升高到0價，作還原劑，消耗l mol還原劑，轉移電子3 mol，正確；C、氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，錯誤；D、根據反應的離子方程式判斷，反應后溶液的酸性明顯增強，正確。