【題目】在一定條件下，短周期元素R所形成的離子
與R2可發生如下反應： 
+2R2+6H+==3R+3H2O，下列關于元素R的敘述中一定正確的是（ ）
A. R原子的最外層上可能有4個電子
B. 
中的R只能被還原
C. R可能是碳元素
D. R最高價氧化物對應水化物為強酸
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【題目】Ⅰ.(1)在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知下列熱化學方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ·mol－1
②N2(g)＋2O2(g)
2NO2(g) △H＝＋67.0kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0kJ·mol－1
則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_________kJ·mol－1；
(2)哈伯因證實N2、H2在固體催化劑(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎。若用
分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖表示：
①吸附后，能量狀態最低的是 (填字母序號)。
②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發現分解速率與濃度關系如圖。
從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。
Ⅱ．用石墨作電極電解下列溶液：
①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)陰極、陽極都有氣體產生，其中溶液pH變大的是______________。(填序號)
(2)已知400mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，電解一段時間后，兩極產生的氣體體積相同，其陽極的電極反應式是_________________，兩極共產生氣體______________ mol，如要將溶液恢復原濃度，需要加入的物質為______________。
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【題目】卷柏干枯后，如得到充足的水仍能成活，其原因是
A. 失去的水為自由水 B. 雖失去結合水，但有特殊酶
C. 此生物有特殊的結構 D. 以上都不正確
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 核素14C的中子數是6
B. 35Cl和37Cl互為同位素
C. O2和O3互為同素異形體
D. CH3CH2O H和CH3OCH3互為同分異構體
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【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是
A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2
B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
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【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符號或化學式)：
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑾ |
(1)寫出元素①單質的電子式
(2)這些元素形成的氣態氫化物中，最穩定的是
(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
(4)③的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為： 。
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【題目】在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是____________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_______________。
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是____________；D與E能形成一種結構類似CO2的三原子分子，且每個原子均達到8e穩定結構，該分子的結構式為________________。
（3）Z與Y同主族，Z、Y位于相鄰周期，且Z的原子半徑大，則Z單質常溫下呈_____態（填“氣”“液”或“固”）。
（4）元素W與D同主族，且W與D可形成兩種常見化合物，其中能使品紅溶液褪色的是____________（填化學式），寫出其與Z單質的水溶液反應的化學方程式：____________________。
（5）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2（R為1價），該反應的離子方程式為_________________________________。
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【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點
（1）氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉化為氮氣除去，其相關反應的主要熱化學方程式如下：
反應①：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）△H1= akJmol﹣1
反應②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）△H2= bkJmol﹣1
反應③：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3= ckJmol﹣1
① 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=______。
② 溶液pH對次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響（如圖1所示）。在pH較低時溶液中有無色無味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是_________________。
③ 用電化學法也可以去除廢水中氨氮．在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發現氨氮去除效率極低，但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后，去除效率可以大大提高。反應裝置如圖2所示，b為電極__極，電解時陰極的電極反應式為_____________。
（2）“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
① 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300 ℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。
② 為了提高該反應中CO2的轉化率，可以采取的措施是_____________。（寫一條即可）
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