制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是
A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質的量
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名題訓練系列答案科目：高中化學 來源：山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練：第7章第1講化學反應速率(魯科版) 題型：013
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制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)
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| [ ] | |
A． |
加壓 |
B． |
升溫 |
C． |
增大水蒸氣濃度 |
D． |
增大碳的物質的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2015屆海南省三亞市高二上學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是
A．加壓 B．升溫
C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質的量
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科目：高中化學 來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(共10分)
（1）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。
①圖中所示反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應 (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應的△H = (用含E1、E2的代數式表示）。
②對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ ①C(s)＋O2(g) === CO2(g) ΔH1<0
途徑Ⅱ 先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH2>0
再燃燒水煤氣：
③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH3<0 ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g) ΔH4<0
請回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數學關系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為________。
(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________________。
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CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是