【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.28g聚乙烯中含有NA個碳碳雙鍵
B.1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發生取代反應，共消耗氯氣的分子數最多為6NA
C.標準狀況下，2.24LCCl4中的原子總數等于0.5NA
D.15g甲基含有的電子數是9NA
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【題目】下列反應不屬于水解反應的是（ ）
A. CO32－+H2O
HCO3－+OH－ B. Fe3++3HCO3－＝Fe(OH)3↓ +3CO2↑
C. A1O2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－ D. Al3++3A1O2－+6H2O＝4Al(OH)3↓
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【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示c(HC2O4－)/c(H2C2O4)或c(C2O42－)/c(HC2O4－)]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 直線I中X表示的是c(HC2O4－)/c(H2C2O4)
B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1
C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)
D. 已知：碳酸的Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11，則向Na2CO3溶液中加入等物質的量的草酸溶液的離子方程式為CO32－+H2C2O4===C2O42－+H2O+CO2↑
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【題目】在100℃時，將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2 L真空的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：
時間s 濃度mol/L | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空：
（1）該反應達到平衡時，四氧化二氮的轉化率為__________%，表中c2_____c3、a_____b(填“>”、“<”或“=”)。
（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=_________mol/L,在0 s～20 s時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為______________mol/（L·s）。
（3）100℃時,該反應的平衡常數K = ______________________
（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是_____________mol/L。
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【題目】能證明CH4的結構為空間正四面體而不是平面正方形的事實是）
A.CH3Cl的結構只有一種B.CH2Cl2的結構只有一種
C.CHCl3的結構只有一種D.CHCl4的結構只有一種
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【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法、②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法、③活潑金屬置換法、④電解法。四種方法在工業上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅、（Ⅱ）濕法煉銅、（Ⅲ）鋁熱法煉鉻、（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法分析不正確的是（ ）
A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④
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【題目】對于反應N2O4(g)
2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點）
（1）B、C兩點的反應速率的關系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。
（2）當反應處于A狀態時，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)
（3）由D狀態轉變為C狀態后，混合氣體的總物質的量會______(填“增大”、“減小”)。
（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內推活塞至原有體積的3/4，達到平衡時其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為______________________。
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【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是
物質 選 項 | a | b | c |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | CH3CH2OH | CH3CH2Br | CH3COOH |
C | CH3CH2OH | CH3COOH | CH3COOC2H5 |
D | CH3CH2Br | CH3CH2OH | CH3CHO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】實驗室需精確配制480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，以下操作正確的是
A.稱取7.68gCuSO4，配成500mL溶液
B.稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液
C.稱取8.0gCuSO4，加入500mL水
D.稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液
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