【題目】近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說法正確的是
A.陰極的電極反應式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OB.陽極的電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋
C.通電時，該裝置為犧牲陽極的陰極保護法D.斷電時，鋅環(huán)失去保護作用
高效智能課時作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得（已知苯甲酸的酸性強于碳酸），反應裝置如圖（部分裝置省略），反應原理如下：
+C2H5OH
+H2O
實驗操作步驟：
①向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。
②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。
③將反應液倒入盛有80 mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至呈中性。
④用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取，然后合并至有機層。用無水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當溫度超過140℃時，直接接收210—213℃的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8 mL。
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
回答以下問題：
(1)反應裝置中分水器上方的儀器名稱是______
(2)步驟①中加濃硫酸的作用是________，加沸石的目的是______。
(3)步驟②中使用分水器除水的目的是__________。
(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是____________ 。
(5)步驟④中有機層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。
(6)蒸餾操作中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填a、b、c、d)所示。
(7)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率______%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項中的兩個量，其比值一定為
的是
A.液面在“0”刻度時，
堿式滴定管和
堿式滴定管所盛液體的體積
B.相同溫度下，
醋酸溶液和
醋酸溶液中的
C.在
溶液中，
與
D.相同溫度下，等濃度的
和NaOH溶液，前者與后者的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物
(x)、
(y)、
(z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是
A.x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種
C.z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))
D.x分子中所有原子共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應：2L(g)＋3M(g)
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：
（1）10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（2）前10 s內(nèi)用M表示的化學反應速率為_____________。
（3）化學方程式中x值為_____________。
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學式，其步驟如下：
①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。
②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產(chǎn)生氣泡。
③待氣泡消失后，用1.0000 mol·L－1 KI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3＋，達到滴定終點時消耗KI標準溶液10.00 mL。
(1)實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、____________和____________。
(2)在滴定之前必須進行的操作包括用標準KI溶液潤洗滴定管、__________、___________。
(3)步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：
①提出假設：
假設1：氣泡可能是SCN－的反應產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2。
假設2：氣泡可能是H2O2的反應產(chǎn)物____________，理由___________。
②設計實驗驗證假設1：
試管Y中的試劑是_______。
(4)根據(jù)上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_____。
(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計算，M的化學式為_______。
(6)根據(jù)上述實驗結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學方程式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.放熱反應一定能自發(fā)的進行
B.SO2能使品紅溶液和溴水褪色，說明SO2具有漂白性
C.將AlCl3溶液和Al2（SO4) 3溶液分別蒸干灼燒，所得產(chǎn)物均為Al2O3
D.由反應AgCl(s) +KI(aq)
Ag I(s) + KCl (aq) 可知Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag I)
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【題目】如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液。
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___（填字母，下同），屬于電解池的是___。
（2）A池中Cu電極上發(fā)生的是___（填“氧化”或“還原”）反應。
（3）B池中C是___極，Pt極發(fā)生的反應的電極反應式為___。
（4）C池反應過程中，CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度___（填“變大”“變小”或“不變”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO可用于合成甲醇，化學方程式為CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
（1） 圖1是反應CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，經(jīng)測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應的平衡常數(shù)為______________。
③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。
a．升高溫度 b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大
（2） 在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對應的溫度是________℃；該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為________。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________________________。
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