【題目】下列溶液呈堿性的是
A. NH4NO3B. (NH4)2SO4C. KClD. K2CO3
【答案】D
【解析】
鹽類水解是指弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液的酸堿性發(fā)生變化，本題四個(gè)選項(xiàng)均涉及鹽類水解。
A.該鹽屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液顯酸性，A不合題意；
B.同A，NH4+發(fā)生水解，使得溶液顯酸性，B不合題意；
C.該鹽屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，C不合題意；
D.該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液顯堿性，D項(xiàng)符合題意。
故答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是( )
A. 反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
B. 一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小
C. 反應(yīng)在2～4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
D. 反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝Q 中Q等于( )
A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1
C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)燃燒熱、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的敘述正確的是 ( )
①S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃燒熱)(ΔH的數(shù)值正確)
②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和反應(yīng)反應(yīng)熱)(ΔH的數(shù)值正確)
③已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，則CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－238.6 kJ·mol－1
④燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
⑤已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量
⑥葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，
則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
A. ①② B. ②⑥ C. ②④ D. ④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是
A. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C. 兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D. 一種陽(yáng)離子和一種陰離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能同時(shí)相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
C.使石蕊試液呈紫色的溶液D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置探究氯氣的性質(zhì)，請(qǐng)回答有關(guān)問題： 
（1）A燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）裝置B的作用是 ．
（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
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