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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次遞增，Y原子最外層電子數為次外層電子數的二倍。m為元素Y的單質，n為元素Z的最高價氧化物的水化物，p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物。下列說法正確的是

A. 原子半徑Y<Z<W

B. 簡單氣態氫化物的穩定性Y>Z>W

C. 簡單氣態氫化物沸點Y>Z

D. X、Z、W三種元素可以形成離子化合物

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次遞增，Y原子最外層電子數為次外層電子數的二倍。Y為C，m為元素Y的單質，n為元素Z的最高價氧化物的水化物，n為N，C＋4HNO3=CO2＋4NO2＋2H2O，p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物,故X、Y、Z、W依次為H、C、N、O

A、同周期原子半徑逐漸減小，原子半徑Y>Z>W故A錯誤；B、同周期簡單氣態氫化物的穩定性應逐漸增強，故B錯誤；C、NH3分子之間形成氫鍵簡單氣態氫化物沸點高些，故C錯誤；D、X、Z、W三種元素可以形成離子化合物NH4NO3，故D正確。

練習冊系列答案

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①A的平均消耗速率為____________；

②B的平衡濃度為____________；

③平衡時B的轉化率為____________；

（2）一定條件下，可逆反應A2(g)+B2(g)2C(g)達到平衡時，各物質的平衡濃度分別為c(A2)=0.5mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。

若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示（mol·L—1），則：a、b應滿足的關系是________________________。a的取值范圍是____________。

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【題目】過氧乙酸（ )是一種常見消毒劑，具強氧化性,減壓蒸餾法制備過氧乙酸的步驟及裝置如下：

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水。

②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃一段時間。

③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產品。

不同反應物比例，實驗測得生成過氧乙酸含量(%)隨時間的變化數據(見下表)，請回答相關問題：

反應物比例 CH3COOH/H2O2	反應時間(小時)
反應物比例 CH3COOH/H2O2	0.5	1	3	5	7
2:1	7.38	8.46	9.42	11.26	13.48
1:1	10.56	12.92	13.54	20.72	20.70
1:2	6.14	7.10	7.96	10.38	12.36

(1)C儀器中冷水流入口是_____(填a或b)，生成過氧乙酸的化學方程式是__________。

(2)反應物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反應所需時間約________(選填1、3、5、7)小時。

(3)為更好控制反應溫度，應增加的措施是________。

(4)請設計實驗比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率。

可供選擇的試劑和器材有：a.過氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；d. 0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f.計時器；g.測量氣體體積的針筒。

你選擇的試劑及器材是a、________、f、g(選填序號）實驗方案是____________。

(5)產品含量測定。

取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成100mL，從中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色，以除去殘余H2O2，加入10mL10%KI溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，用0.1000mol/L的Na2S2O3標準液達到至終點(反應方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗13.20mL，Na2S2O3標準液。該樣品中過氧乙酸的物質的量濃度是____________。