【題目】石油分餾的原理是利用物質(zhì)的（ ）
A. 沸點(diǎn)差異 B. 密度差異 C. 溶解度差異 D. 化學(xué)性質(zhì)差異
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序數(shù)依次增大的6種元素，a元素的基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上電子數(shù)的2倍；c元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；d是地殼中含量最高的金屬元素；e的正三價(jià)基態(tài)離子的d能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)；f的基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿結(jié)構(gòu)。
（1）b元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為________。
（2）a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。（用元素符號(hào)回答）
（3）b與c組成的一種分子甲中有16個(gè)價(jià)電子，甲分子與______（填寫一種物質(zhì)的分子式）是等電子體，甲分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比是______。
（4）c的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是乙，乙中c原子的雜化方式為_______。它是______分子（填“極性”或“非極性”）
（5）已知c、f能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學(xué)式為_________。高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span>_________。
（6）e元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖所示的堆積方式_________。則這種堆積模型的配位數(shù)為，如果e的原子半徑為 r pm；阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為_______g/cm3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是 ( )
①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉
②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生
③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑
④鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.2017年08月08日21時(shí)19分46秒在四川阿壩州九寨溝縣發(fā)生7級(jí)地震。地震后，為防止疫病流行，全國各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的消毒劑、漂白劑等。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：
（1）次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學(xué)方程式為_______。
（2）二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式為：_______。
（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。
當(dāng)1 molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mo1。
Ⅱ.溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。
（4）海水提溴過程中溴元素的變化如下：
①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣。調(diào)海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解釋其原因是______________。
②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
_____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。
（5）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時(shí)，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：
粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
物質(zhì)的量/mol | 0.5 | 1.3 |
則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是_______mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀的是（ ）
A. 氯化鎂溶液 B. 氫氧化鈉溶液 C. 硫酸銅溶液 D. 稀硫酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），則此反應(yīng)可表示為（ ）
A. 3A+2B=4C B. 2A+3B=6C C. 3A+2B=C D. 2A+3B=4C
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【題目】按要求填空：
（1）原子序數(shù)為24的元素原子中有___________個(gè)電子層，___________個(gè)能級(jí)，_________個(gè)未成對(duì)電子，位于元素周期表的___________區(qū)。
（2）在下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序號(hào)填空）
其中只含有非極性鍵的是___________；只含有極性鍵的是___________；只含有離子鍵的是___________；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是___________；含有非極性鍵的離子化合物是___________。
（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過計(jì)算說明N2中的___________鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料（已知兩種原料中均不含有單質(zhì)雜質(zhì)）制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。
（1）已知濾渣1中含有一種非金屬單質(zhì)，該非金屬單質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。
（2）已知二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比對(duì)酸浸時(shí)的浸出率有影響，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。當(dāng)二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比為______________時(shí)，為最優(yōu)反應(yīng)配比。
號(hào) | 二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比 | 浸出液的pH | 浸出率% |
1 | 1.25:1 | 2.5 | 95.30 |
2 | 1.75:1 | 2.5 | 97.11 |
3 | 2.25:1 | 2.5 | 99.00 |
4 | 2.5:1 | 2.5 | 98.40 |
（3）操作X為蒸發(fā)濃縮、______________、過濾，洗滌、烘干，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，其主要目的是_________。
（4）現(xiàn)有10t錳礦，其中MnO2和MnS的含量均為29%，若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳（MnSO4·H2O）_________t。
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