Question

【題目】有兩種金屬的合金13 g，與足量稀硫酸反應后，在標準狀況下產生氣體11.2 L，則組成該合金的金屬不可能是（ ）
A.Mg和Al
B.Mg和Zn
C.Al和Zn
D.Al和Fe

Answer 1

【答案】A
【解析】解：標況下11.2L 氫氣物質的量為 =0.5mol，則轉移電子為0.5mol×2=1mol， 需要Mg的質量為 ×24g/mol=12g，
需要Al的質量為 ×27g/mol=9g，
需要Zn的質量 ×65g/mol=32.5g，
需要Fe的質量 ×56g/mol=28g，
13g介于兩質量之間的組合不可能是Al和Mg，
故選：A．
根據電子轉移守恒計算出選項中各金屬與稀硫酸反應產生11.2 L H2所需金屬質量，13g介于兩種金屬質量之間，若金屬不與硫酸反應生成氫氣，其質量視作無窮大