1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol－1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol－1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| 時間/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c（N2O5）/mol?L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2 | ||
| B、500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1 | ||
| C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50% | ||
D、達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的
|
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省哈爾濱九中高三第四次（12月）月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（12分）某興趣小組為研究乙酸乙酯的制取，進(jìn)行如下實驗。
實驗一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同學(xué)分別使用圖1、圖2裝置制取乙酸乙酯。
圖1 圖2
（1）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為
（2）將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液是否可行，并解釋原因
（3）圖1導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液，而圖2裝置中的儀器C的末端可以插入飽和碳酸鈉溶液的原因是
實驗二 測定乙酸乙酯的純度
取乙同學(xué)所得乙酸乙酯樣品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振蕩四小時，滴入兩滴酚酞后，用0.075 mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)三次實驗測得鹽酸用量的平均值為20.00 mL。
（4）該乙酸乙酯樣品的純度為
（5）達(dá)到滴定終點時，溶液顏色由 變?yōu)?u>
（6）下列操作能引起乙酸乙酯純度偏低的原因是
| A．酸式滴定管未潤洗 | B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 |
| C．配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時，定容俯視 | D．乙酸乙酯未完全水解 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三第四次（12月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）某興趣小組為研究乙酸乙酯的制取，進(jìn)行如下實驗。
實驗一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同學(xué)分別使用圖1、圖2裝置制取乙酸乙酯。
圖1 圖2
（1）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為
（2）將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液是否可行，并解釋原因
（3）圖1導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液，而圖2裝置中的儀器C的末端可以插入飽和碳酸鈉溶液的原因是
實驗二 測定乙酸乙酯的純度
取乙同學(xué)所得乙酸乙酯樣品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振蕩四小時，滴入兩滴酚酞后，用0.075 mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)三次實驗測得鹽酸用量的平均值為20.00 mL。
（4）該乙酸乙酯樣品的純度為
（5）達(dá)到滴定終點時，溶液顏色由 變?yōu)?u>
（6）下列操作能引起乙酸乙酯純度偏低的原因是
A．酸式滴定管未潤洗 B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時，定容俯視 D．乙酸乙酯未完全水解
E．乙酸乙酯中含有乙酸 F．錐形瓶未潤洗
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol－1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol－1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1
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