【題目】甲、乙兩個密閉容器中均發生反應：C(s)＋2H2O(g)
CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0，有關實驗數據如下表所示：
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 平衡 常數 | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2.0 | 4.0 | 3.2 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1.0 | 2.0 | 1.2 | K2 |
下列說法正確的是( )
A. K1＝12.8
B. T1<T2
C. T1℃時向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，則平衡正向移動，CO2(g)的體積分數增大
D. 若在T2溫度下，向2 L密閉容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，達平衡時，CO2的轉化率小于40%
【答案】AD
【解析】
A.由表中數據可知，平衡時氫氣的物質的量為3.2mol，則：
C（s）+2H2O（g）
CO2（g）+2H2（g）
開始（mol）：2 4 0 0
轉化（mol）：1.6 3.2 1.6 3.2
平衡（mol）：0.4 0.8 1.6 3.2
因容器體積為2L，則平衡常數K=（0.8×1.62）÷0.42=12.8，故A正確；
B. 如果兩者溫度相等，甲相對乙，甲平衡時H2（g）平衡量為2.4mol，實際上是3.2，說明溫度改變，平衡正向移動，而正反應為吸熱反應，所以T1＞T2，故B錯誤；
C.T1℃時向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，增大了水蒸氣的濃度，平衡正向移動，但正反應是一個氣體分子數目增多的反應，則水蒸氣的轉化率減小，CO2(g)的體積分數減小，故C錯誤；
D. 若在T2溫度下，向1 L密閉容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，達平衡時，與原平衡等效，CO2的轉化率等于40%，當容器體積擴大為2L時，平衡正向移動，導致CO2的轉化率減小，CO2的轉化率小于40%，故D正確；
答案選AD。
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是( )
A. 裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產生
B. 甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能
C. 裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發生偏轉
D. 裝置乙中負極的電極反應式：Zn－2e－===Zn2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】強堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Na+、SO42-、CO32-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、Cu2+、Cl-D.Na+、Ag+、HCO3-、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 由圖甲可知，2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(b－a)kJ·mol－1
B. 圖乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時殘留固體質量隨時間的變化
C. 圖丙表示Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中存在大量Al3＋
D. 圖丁表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對反應有催化作用)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用莫爾鹽[化學式為(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe為+2價)]測定KMnO4溶液的物質的量濃度的過程如下：
①稱取19.6g莫爾鹽配成100 mL溶液。
②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4進行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液，反應完全時消耗莫爾鹽溶液的體積為20.00 mL。所發生反應的離子方程式如下：H++Fe2++MnO4-
Fe3++Mn2++H2O(未配平)
（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=____，溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。
（2）第①步實驗中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有___。
（3）由第②步實驗的反應可知還原性：Fe2+___(填“>”或“<”)Mn2+。
（4）計算KMnO4溶液的物質的量濃度，寫出計算過程。_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：
(1)化合物C中含氧官能團的名稱為________、________。
(2)D→E的反應類型為________________。
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：____________________。
①不能發生銀鏡反應；
②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③分子中有4種不同化學環境的氫。
(4)化合物B的分子式為C10H14O，寫出B的結構簡式：________________。
(5)已知：
以苯甲醇、乙醛為原料制備
，寫出相應的合成路線流程圖________________ (無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是
A. 0.1 mol·L1 Na2S溶液與0.1 mol·L1 NaHS溶液等體積混合：3c(Na+)2c(HS)=2c(S2)+2c(H2S)
B. 向20 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液 20 mL：2c(
)=c(NH3·H2O)+c(
)
C. 10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與6 mL 0.2 mol·L1鹽酸混合：c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
D. 0.2 mol·L1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合：3c(
)+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)
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