Question

【題目】根據表中提供的數據，下列判斷正確的是

A.同溫同濃度下，溶液的pH：NaF>NaClO>Na2CO3

B.結合H+的能力：ClO->CO32->F-

C.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

D.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】

弱酸的電離平衡常數越大，酸性越強，弱酸的電離平衡常數越小，酸性越弱，其酸根結合氫離子的能力越強，其對應的鹽水解程度越大，強酸可以制弱酸。

據表格分析，酸性由強到弱的順序為：HF、H2CO3、HClO。

A.酸性由強到弱的順序為：HF、H2CO3、HClO，酸性越弱，其酸根水解結合氫離子的能力就越強，溶液的堿性越強，所以溶液pH：Na2CO3>NaClO>NaF，A錯誤；

B.酸性由強到弱的順序為：HF、H2CO3、HClO，酸性越弱，其相應的酸根離子結合H+的能力就越強，所以結合H+的能力：CO32->ClO->F-，B錯誤；

C.碳酸的第一步電離酸性比次氯酸強，所以向次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式可以發生反應，ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，C正確；

D.向碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸時，先水解生成碳酸氫根離子，離子方程式為：CO32-+HF=F-+HCO3-，D錯誤；

故合理選項是C。