Question

【題目】實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣、氫氣。
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有、。

（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續通入乙裝置的水中吸收氨，(“會”或“不會”)發生倒吸；原因是。
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是 ，
錐形瓶中還可觀察到的現象是。
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：。
（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H＋、OH－、、。

Answer 1

【答案】
（1）a；b
（2）干燥氣體；控制氫氣和氮氣的流速
（3）不會；因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
（4）氨的氧化反應是一個放熱反應；有紅棕色氣體產生
（5）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
（6）NH4＋；NO3－
【解析】制取氮氣用氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液加熱反應生成，故選a裝置，制取氫氣用鋅與稀硫酸反應，不用加熱，選b裝置。甲裝置的作用是混合氮氣、氫氣，干燥氣體，控制氮氣和氫氣的流速。從氨合成器中出來的氣體主要是氮氣和氫氣，通入水中吸收氨氣，因為氮氣、氫氣難溶于水，不會倒吸。氨的催化氧化是一個放熱反應，鉑絲保持紅熱，錐形瓶中發生下列反應：
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O,2NO＋O2=2NO2有紅棕色氣體產生，
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3＋NH3=NH4NO3。