【題目】下列氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是
A.NH3B.H2OC.HClD.HF
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極都收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
A.原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
D.電解后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知: CO可將部分氮的氧化物還原為N2。
反應(yīng)I :2CO(g)+2NO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1
反應(yīng)II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
(2)一定條件下，將NO2與CO以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II,下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.容器中氣體密度保持不變
c.混合氣體顏色保持不變 d.每消耗2molNO2的同時(shí)生成1molN2
(3)溫度為T(mén)、容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的CO2體積分?jǐn)?shù)(φ) 隨著時(shí)間的變化曲線如圖所示:
①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為__，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此時(shí)v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。
(4)SCR法是工業(yè)上消除氦氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:
圖中A點(diǎn)處NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；B點(diǎn)之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________。
A.平衡常數(shù)變大 B.副反應(yīng)增多
C.催化劑活性降低 D.反應(yīng)活化能增大
(5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制備硫酸的重要反應(yīng)。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。a和b平衡時(shí)，SO3體積分?jǐn)?shù)較大的是_______； 判斷的依據(jù)是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑ B. 陰極的電極反應(yīng)式為T(mén)iO2＋4e－===Ti＋2O2－
C. 通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng) D. 石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在人體中，既是構(gòu)成細(xì)胞膜的重要成分，還參與血液中脂質(zhì)運(yùn)輸?shù)奈镔|(zhì)是（ ）
A. 磷脂 B. 膽固醇 C. 脂肪 D. 維生素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D上產(chǎn)生氣泡，試回答： 
（1）p為極，A極發(fā)生了反應(yīng)．
（2）C為極，可收集到；D為極，可收集到 ．
（3）C極的電極反應(yīng)式為 ．
（4）在電解過(guò)程中，測(cè)C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
時(shí)間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
陰極產(chǎn)生氣體的體積（cm3） | 6 | 12 | 20 | 29 | 39] | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積（cm3） | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)說(shuō)出變化的可能原因是 ．
（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）當(dāng)電路中通過(guò)0.004mol電子時(shí)，B極上沉積的金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:（已知：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。）
(1)寫(xiě)出“浸取”過(guò)程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。
(2)“回收S”過(guò)程中溫度控制在50~60 ℃之間,不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是_____________________。
(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。向“濾液M”中加入(或通入)____(填字母),可得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。 a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀
(4)“保溫除鐵”過(guò)程中,加入CuO的目的是__________________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過(guò)程中,加入HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是___________。
(5)洗滌硝酸銅晶體的洗滌劑可以使用下列物質(zhì)中的______________。
a.酒精 b.熱水 c.飽和硝酸銅溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書(shū)寫(xiě)后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1，電池的工作原理如下圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)，紙張中的纖維素作鋰電池的正極
B. 開(kāi)關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源負(fù)極
C. 放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=O2↑+2Li+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用石墨電極電解1molL ﹣1的下列溶液，溶液的pH不變的是（ �。�
A.HCl
B.NaOH
C.Na 2SO 4
D.NaCl
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