Question

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經2min后，測得D的濃度為0.5 molL-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反應速率為0.5 molL-1min-1。求

(1)此時A的濃度c(A)=_____molL-1，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)=n(B)=_______mol。

(2)B的平均反應速率ν(B)=_______molL-1min-1。

(3)x的值為_________。

Answer 1

【答案】1.5 4.5 0.125 4

【解析】

結合方程式利用“三段式”計算A的濃度和A、B的物質的量，再利用化學反應速率之比等化學計量數之比計算B的反應速率和x的值。

設起始時A、B的物質的量均為a mol，依據題意建立如下三段式：

由2min后，c(A) :c(B)＝3:4，可得(a-1.5) :(a-0.5)＝3:4，解得a＝4.5，即n(A)＝n(B)＝4.5mol；

(1)由三段式數據可知，2 min時c(A)＝=1.5mol/L；由c(A) :c(B)＝3:4可得(a-1.5) :(a-0.5)＝3:4，解得a＝4.5，即n(A)＝n(B)＝4.5 mol；

(2)由“三段式”數據可知，2 min內：；

(3)由，解得x＝4；