Question

【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)提取氧化鋁

操作過程如下：

(1)沉淀A中主要含有 (填化學式)，沉淀B中含有 (填化學式)；

(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 ；

(3)濾液X中，除了H+、Fe3+外，還含有大量的陽離子是 ；

(4)寫出(Ⅳ)步驟中氫氧化鋁加熱分解的化學方程式： ；

Answer 1

【答案】

（1）SiO2 Fe(OH)3（2）過濾

（3）Al3+(或鋁離子)

（4）2Al(OH)3Al2O3+3H2O

【解析】

試題分析：鋁土礦中加入鹽酸，沉淀A為SiO2，濾液X中含有AlCl3、FeCl3；加入過量NaOH，沉淀B為Fe(OH)3，濾液Y中含有NaAlO2；通入二氧化碳氣體，濾液Z中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉；氫氧化鋁在加熱分解可生成氧化鋁。

（1）因SiO2與鹽酸不反應，則沉淀A為SiO2，故答案為：SiO2；

（2）(Ⅰ)(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀，應為過濾操作，故答案為：過濾；

（3）氧化鋁與酸反應離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化鐵與鹽酸反應離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，濾液A中除了Fe3+、H+外，還含有的陽離子是Al3+，故答案為：Al3+；

（4）氫氧化鋁在加熱分解可生成氧化鋁，分解的方程式為：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O