某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個晶體中最基本的重復(fù)單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是
試題分析：晶胞中位于立方體頂點的離子被8個晶胞共有，位于立方體中心的離子被一個晶胞占有，利用均攤法計算晶胞化學(xué)式。
設(shè)頂點離子為X，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的X離子有8個，位于立方體頂點的X離子被8個晶胞共有，所以一個晶胞中含有X離子(1/8)×8=1；
位于體心的離子Y有1個，位于立方體中心的Y離子被一個晶胞占有，所以X和Y離子的個數(shù)比為1：1=1：1。
故選D。
點評：本題考查了根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，難度不大，利用均攤法即可分析解答本題。
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對于①干冰②金剛石③氯化鈉三種物質(zhì)的熔沸點由高到低排列順序正確的是
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如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cl
- 離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M g／mol，N
A為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（ ）
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下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是
選項
| 實驗事實
| 理論解釋
|
A
| N原子的第一電離能大于O原子
| N原子2p能級半充滿
|
B
| CO2為直線形分子
| CO2分子中C＝O之間的夾角為120°
|
C
| 金剛石的熔點低于石墨
| 金剛石是原子晶體，石墨是原子晶體
|
D
| HF的沸點高于HCl
| HF的相對分子質(zhì)量小于HCl
|
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石墨晶體中C-C鍵的鍵角為 ，其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為 個。
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下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是
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根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的溶沸點數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是 （ ）
| NaCl
| MgCl2
| AlCl3
| SiCl4
| 單質(zhì)B
|
熔點/℃
| 810
| 710
| 180
| -68
| 2300
|
沸點/℃
| 1465
| 1418
| 160
| 57
| 2500
|
A、SiCl
4是分子晶體； B、單質(zhì)B可能是原子晶體；
C、AlCl
3加熱能升華； D、NaCl 比MgCl
2更易熔化
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題型：填空題
(8分)有下列九種晶體，完成下列各小題。
①金剛石 ②C60 ③鋅④晶體氖 ⑤氯化銨 ⑥金剛砂 ⑦冰醋酸 ⑧干冰 ⑨氧化鈉
(1)屬于分子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，屬于離子晶體的是________。
(2)屬于電解質(zhì)的是________。
(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是________。
(4)含有極性共價鍵的晶體是_______ _。
(5)晶體中有氫鍵的是________________，受熱熔化需克服共價鍵的是________。
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