【題目】如下圖,利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是
選項 | 實驗現象 | 解釋 |
A | 干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍 | NH3是一種可溶性堿 |
B | 濃硫酸附近無明顯現象 | NH3與濃硫酸不發生反應 |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是MgCl2溶液 |
D | 濃鹽酸附近產生白煙 | NH3與濃鹽酸揮發出的HCl反應產生了NH4Cl固體 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A. 氨氣的水溶液顯堿性，這是因為氨氣溶于水生成了一水合氨，一水合氨在溶液中發生部分電離生成OH-；
B. 氨氣是堿性氣體，可以與酸反應；
C. 氯化銨溶液會發生水解，其中銨根離子會發生水解，要是溶液變渾濁，則加入的溶液一定要與原溶液能發生雙水解作用生成沉淀，常用的溶液有MgCl2溶液、AlCl3溶液等；
D. 氨氣是堿性氣體，可以與酸反應；
A. 干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，是因為NH3與H2O發生反應生成了NH3·H2O，其溶液呈堿性，并不是氨氣自身顯堿性，故A項錯誤；
B. 濃硫酸與NH3可發生反應，其化學方程式為： 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4，但無明顯現象，故B項錯誤；
C、該溶液可能為MgCl2溶液、AlCl3溶液等，解釋不正確，故C項錯誤；
D. 濃鹽酸易揮發，揮發出的HCl氣體遇NH3會反應生成白煙，該煙是NH4Cl晶體，故D項正確；
答案選D。
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為電源。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．
（1）若用CO、氧氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則A為____極，A電極上的反應為__________________，B電極上的反應式為：__________________________________。
（2）若甲中裝有100ml 1 molL-1的硫酸銅溶液，工作一段時間后，停止通電此時C、D兩極上產生的氣體體積相同．甲中D極產生的氣體在標準狀況下的體積為_____________L，欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入____。
A．CuO B．Cu2(OH)2CO3 C．Cu(OH)2 D．CuCO3
（3）通電后乙中反應的化學方程式：__________________________________。
（4）欲用（丙）裝置給銅鍍銀，反應一段時間后（用CO、氧氣燃料電池作電源）銅制品質量增加43.2克，理論上消耗氧氣的質量_______克。
（5）工作一段時間后,丁中X極附件的顏色逐漸變淺，Y極附件的顏色逐漸變深，這說明__________________在電場作用下向Y極移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.鑒別氫氧化鋁膠體（無色）和食鹽水，可以不用任何試劑
B.鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑
C.鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑
D.鑒別氯化鈉溶液與硫酸銅兩種溶液，可以不用任何試劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，俄羅斯科學家再次合成117號元素，其中有5個
X,1個
X。下列關于X和X的說法不正確的是( )
A. 是兩種核素
B. 互為同位素
C. 中子數分別為176和177
D. X元素的相對原子質量一定是176.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 液態HCl不導電，所以HCl是非電解質
B. BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質
C. 液態Cl2不導電，所以Cl2是非電解質
D. NH3的水溶液能夠導電，所以NH3是電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。
(1)寫出Y2O2的電子式：______________________，其中含有的化學鍵是________________。
(2)用電子式表示Y2O的形成過程：_______________________________________________。
(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是__________(填化學式)。
(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是_________(填化學式)。
(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物的化學式：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）
（1）甲、乙兩儀器的名稱是 ______、 _______。
（2）在甲中裝入濃硫酸，乙中裝入銅片，連接A、C、E進行實驗，寫出A中發生反應的化學方程式___；若丙中裝入的是品紅溶液，則反應后的現象是_____；若丙中裝入的是酸性高錳酸鉀溶液，反應后溶液褪色，說明生成的氣體有___性；若丙中裝入的是氫硫酸溶液，反應后溶液變渾濁，說明生成氣體有____性。
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上）可制得NO2并進行有關實驗。
①要在丁中收集NO2氣體，應采取的操作步驟為：關閉止水夾___，打開止水夾____；
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁中的操作是_____。
③試管丁中的NO2與水充分反應后，所得溶液中溶質的物質的量濃度是____（保留2位有效數值，氣體按標準狀況計算）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉化具有重要意義。
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式：_____。
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如圖：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-的熱化學方程式為___________________________。
（3）二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如圖：
①質子的流動方向為_______________________。（“從A到B”或“從B到A”）。
②負極的電極反應式為_________________________________________________________________________________________。
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業流程如圖：
①用純堿溶液吸收SO2，將其轉化為HSO3-，反應的離子方程式是_________________。
②若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池工作時，光能轉變為電能，X為電池的負極
B. 鍍鉑導電玻璃上發生氧化反應生成I-
C. 電解質溶液中發生反應:2Ru3++3I-
2Ru2++I3-
D. 電池工作時，電解質溶液中I-和I3-的濃度基本不變
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