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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化合物I是一種抗腦缺血藥物,合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)按照系統命名法,A的名稱是_____;寫出A發生加聚反應的化學方程式:__________

(2)反應H→I的化學方程式為________;反應E→F的反應類型是______。

(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式:________

①遇FeCl3溶液發生顯色反應 ②核磁共振氫譜有4組峰

(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫藥、農藥的中間體,以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下:

該合成路線中X的結構簡式為____,Y的結構簡式為________;試劑與條件2______。

【答案】2-甲基丙烯 氧化反應 (CH3 )2 CHOH O2、Cu 和加熱

【解析】

D發生取代反應生成E,E發生氧化反應生成F,由F結構簡式知,D為甲苯、E為鄰甲基溴苯;G發生信息中的反應生成H,H中應該含有一個-COOH,根據I結構簡式知,H發生酯化反應生成I,則HGC、F發生信息中的反應生成G,則C(CH3)3CBrMg,B(CH3)3CBr,AC、H原子個數之比為12,根據A、B分子式知,AHBr發生加成反應生成B,A中含有一個碳碳雙鍵,根據BACH2=C(CH3)2據此分析。

D發生取代反應生成EE發生氧化反應生成F,由F結構簡式知,D為甲苯、E為鄰甲基溴苯G發生信息中的反應生成H,H中應該含有一個-COOH,根據I結構簡式知,H發生酯化反應生成I,則H、GCF發生信息中的反應生成G,則C(CH3)3CBrMg,B(CH3)3CBr,ACH原子個數之比為12,根據A、B分子式知,AHBr發生加成反應生成B,A中含有一個碳碳雙鍵,根據BACH2=C(CH3)2。

(1)ACH2=C(CH3)2,A的系統命名法命名的名稱為2-甲基丙烯;A發生加聚反應生成2-甲基聚丙烯,反應的化學方程式為:

(2)H,H發生酯化反應生成J,則H→I的反應方程為E→F是鄰甲基溴苯發生氧化反應生成,反應類型是氧化反應;

(3)G,G的同分異構體符合下列條件:①遇FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基;②核磁共振氫譜有4組峰,說明分子中含有4種不同位置的氫原子,則符合條件的同分異構體有

(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備aa二甲基芐醇,苯和溴在催化條件下發生取代反應生成溴苯,溴苯發生信息中的反應生成X,2-氯丙烷發生水解反應生成2-丙醇,2-丙醇發生催化氧化生成丙酮,X和丙酮發生信息中的反應生成a,a二甲基芐醇。根據合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑;X的結構簡式為;Y的結構簡式為(CH3)2CHOH;試劑與條件2O2Cu和加熱。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學方程式中,化學反應的ΔH前者大于后者的是(   )

①C(s)+O2(g)===CO2(g); C(s)+O2(g)===CO(g)

②S(s)+O2(g)===SO2(g); S(g)+O2(g)===SO2(g)

③H2(g)+O2(g)===H2O(l); 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

④2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l);2KOH(aq)+H2SO4(濃)===K2SO4(aq)+2H2O(l)

⑤NaOH(aq)+HCl (aq)===NaCl (aq)+H2O(l); NaOH(aq)+HF(aq)===NaF(aq)+H2O(l)

A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②③④D. ①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農業上用作殺菌劑和殺線蟲劑,在工業上用于處理廢水中的重金屬離子,某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質進行了探究性實驗。

實驗Ⅰ.探究Na2CS3的性質:

步驟

操作及現象

取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水中,配制成溶液并分成兩等份

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試劑,溶液變成紅色

向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液,紫色褪去

1H2CS3___(填)酸。

2)已知步驟③中反應的氧化產物是SO42-,則該反應的離子方程式為:____

3)某同學取步驟③反應后所得溶液于試管中,滴加足量鹽酸和氯化鋇溶液,他認為通過測定產生的白色沉淀的質量即可求出實驗中所用的Na2CS3的質量。你是否同意他的觀點,并說明理由:___。

實驗Ⅱ.測定Na2CS3溶液的濃度:

按如圖所示裝置進行實驗:將50.0mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中,打開儀器M的活塞,滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4,關閉活塞。

已知:CS32- +2H+CS2+H2S↑,CS2H2S均有毒。(CS2不溶于水,沸點為46℃,與CO2的某些性質相似,與NaOH作用生成Na2COS2H2O

4)儀器M的名稱是___。反應開始前需要先通入一段時間N2,其作用為____。

5B中發生反應的離子方程式為:____

6)為了計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度,可通過測定B中生成沉淀的質量來計算。稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作是___。若B中生成沉淀的質量為8.4g,則Na2CS3溶液的物質的量濃度是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,Ka(CH3COOH)=1.7×105。該溫度下,用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/LMOH溶液,滴定過程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中lg[c(H+)/c(OH)]的關系如圖所示(V=0時,lg[c(H+)c(OH)]=-12)。下列說法不正確的是

A. MOH是一元強堿

B. a 點:V(CH3COOH)=10.00mL

C. b R:c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH)

D. 25℃時,CH3COO的水解平衡常數約為5.9×1010

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉻、鐵、鈷、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。請回答:

1)基態鉻原子的價電子排布圖為___________。

2CrO2Cl2NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O2+3CCl42KCl +2CrO2Cl2+3COCl2

①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體,則固態CrO2Cl2屬于__________晶體。

③配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3+的配位數為6,向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液,反應完全后共消耗AgNO3溶液50mL,則配離子的化學式為___________

3Co3+NO2形成的配合物與K+生成黃色沉淀檢驗溶液中的K+。配體NO2的立體構型為__________,某常見氣體化合物為NO2的等電子體,該化合物的分子式為__________

4)氯和鉀與+2價的銅可生成一種催化乙炔聚合反應的化合物,其陰離子為無限長鏈結構(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________雜化,這種化合物的化學式為_________

5)鐵和氨氣在640 ℃可發生置換反應,產物之一的晶胞結構如圖所示,寫出該反應的化學方程式:_____。若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm,則該晶體的密度是_____g/cm3(設阿伏加德羅常數的值為NA)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下:

下列說法正確的是

A. 粗銅溶于過量稀硝酸,過濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時用粗銀作陰極,硝酸銀溶液為電解質溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時主要發生了氧化還原反應

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列填空:

(1)28g氮氣含有的質子數為____________個。

(2)9.03×1023H2O分子所含氧原子數與_________gCO2中所含氧原子數相等。

(3)在一定溫度和壓強下,10mL氣體A215mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3,則該氣體在相同條件下的體積為_______________mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、NO2-,碳氫化合物大氣污染物和水污染物熱處理對建設美麗中國具有重要意義。

1)己知:汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉化成無毒物質。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(該反應的平衡常數)

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)

寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式________,以及該熱化學方程式的平衡常數K=________(用K1、K2、K3表示)

(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

①某溫度下,在2L密閉容器中充入0.lmolNO2和0.2molCO,此時容器的壓強為1個大氣壓,5秒時反應達到平衡時,容器的壓強變為原來的29/30,則反應開始到平衡時NO2的平均反應速率v(NO2=_____mol/(L·s)。

②能使該反應的反應速率增大,且平衡向逆反應方向移動的是_______

A.及時分離出CO2

B.適當升高溫度

C.減小容器體積使體系壓強增大

D.選擇高效催化劑

(3)在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進行污染物處理。

①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進行反應,生成氮氣的物質的量與時間變化如圖。活化能最小的是________

②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖。試說明圖中曲線先增大后減小的原因___(假設該溫度范圍內催化劑的催化效率相同)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂和氮氣反應制備Mg3N2并進行有關實驗。實驗裝置如圖所示:

已知:①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末,極易與水反應生成一種有刺激性氣味的氣體。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱,產生氮氣的速度較快。

③溫度較高時,亞硝酸鈉會分解產生O2等。

④硫酸亞鐵具有還原性,容易被氧化。

回答下列同題:

1)寫出制取N2發生反應的化學方程式___

2)實驗獲置(可重復使用)的連接順序為:a→___,______,______,___→hi→___

3)某同學檢驗A裝置的氣密性,關閉止水夾K后,開啟分液漏斗活塞,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶,試判斷:A裝置是否漏氣?___(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)。

4)裝置B中為飽和硫酸亞鐵溶液,作用是___。

5)加熱至反應開始發生,需移走A處酒精燈,原因是___。

6)反應結束后,取m g E中樣品于試管中,加足量蒸餾水,有刺激性氣味氣體產生,再向剩余固體中加稀硫酸,得VmL氣體(換算為標準狀況),則樣品中氮化鎂的質量分數為___

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