【題目】某溶液中由水電離出來的c(OH-) =l0-12moL/L，則該溶液中的溶質不可能是 （ ）
A．HC1 B．NaOH C．NH4C1 D．H2SO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產生活中用途非常廣泛。
I．實驗室欲制備0.3molCu(NO3)2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：
甲：Cu
Cu(NO3)2 乙：Cu
CuOCu(NO3)2
(1)從綠色化學的角度分析， 同學的方案更合理。
(2)乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O2的速率，宜選擇 裝置(填字母序號)。
Ⅱ．某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成，探究過程如下：
(1)提出假設：
假設1．黑色粉末是CuO；
假設2．黑色粉末是Fe3O4；
假設3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
(2)設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設1成立，則實驗現象是溶液顯藍色。
②若假設2或3成立，則實驗現象是 。
為進一步探究，繼續向所得溶液加入足量鐵粉，若產生 的現象，則假設3成立。
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯。
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產生 現象；若假設3成立，則產生 現象。
Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生5.00g白色沉淀。固體混合物的質量是 。
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【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。工業上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。
實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數見右表：
物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 |
沸點/℃ | 57.7 | － | 315 |
熔點/℃ | -70.0 | － | － |
華溫度/℃ | － | 180 | 300 |
請回答下列問題：
（1）裝置B中的試劑是____________，裝置D的硬質玻璃管中發生反應的化學方程式是_______________。
（2）D、E間導管短且粗的原因是________________________。
（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。
【提出假設】假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO-；假設3：____________。
【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：
序號 | 操 作 | 可能出現的現象 | 結論 |
① | 向a試管中滴加幾滴 溶液 | 若溶液褪色 | 則假設1成立 |
若溶液不褪色 | 則假設2或3成立 | ||
② | 向b試管中滴加幾滴 溶液 | 若溶液褪色 | 則假設1或3成立 |
若溶液不褪色 | 假設2成立 | ||
③ | 向c試管中滴加幾滴 溶液 | 假設3成立 |
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【題目】（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有 種；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為 ，1個分子中含有___個
鍵；
（2）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，Ni的基態原子有___種能量不同的電子；很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發生加成反應，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有______(填物質編號)，HCHO分子的立體構型為____。
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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A．該反應的還原劑是Cl-
B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D．反應后溶液的酸性明顯增強
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【題目】（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式 。
（2）下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。陰極的電極反應式為__________，石墨電極的質量是否發生變化 ___________ (填“是”或“否”)。
（3）常溫下甲酸K=1×10-4。20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液與一定量等物質的量濃度甲酸溶液混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，該溶液c(H+)=________mol·L-1，所用甲酸的體積 ____40.00mL(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________。
（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50.00 mL0.009 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中加入50.00 mL 0.010mol·L-1稀硫酸，混合后溶液中c(Ba2+)=_________ mol·L-1，pH=____________。
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑
D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比不為1:2的是
A．3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
C．SiO2+3C=SiC+2CO↑
D．MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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