Question

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，陰離子可能是Cl^－、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________。
（2）D的化學式為__________________，D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。
（3）A和C的溶液反應的離子方程式是______________________________________；
E和氨水反應的離子方程式是____________________________________________。
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是______________________________。

Answer 1

（1）Cu^2＋、Fe^3＋　(NH₄)₂SO₄、Al₂(SO₄)₃
（2）Na₂CO₃　CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－
（3）Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓　Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺
（4）取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色

由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有Cu^2＋和Fe^3＋；根據實驗現象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl₂、(NH₄)₂SO₄、AgNO₃、Na₂CO₃、Al₂(SO₄)₃；檢驗NH₄⁺，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。