【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A.鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ +3H2↑
B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH－ + HCO
＝ H2O + CO
C.鈉和水反應： Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH-＋H2↑
D.Fe2+和Cl2的反應：Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2Cl-
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【題目】在一定溫度下，1 mol CO和2 mol H2O通入一個密閉容器中：CO(g)+H2O (g)
CO2(g)+H2(g)，一定時間后達到平衡，此時，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質的物質的量，平衡時CO的含量仍為p%的是（ ）
A.1 mol CO2、2 mol H2B.0.2 mol CO2、0.2 mol H2、0.8 mol CO、1.8 mol H2O
C.1 mol CO2、1 mol H2OD.1 mol CO2、 1 mol H2、 2 mol H2O
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【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是
A.同質量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2O和CO2
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【題目】交聯聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中
表示鏈延長）
A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反應為縮聚反應
C.鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯結構D.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得
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【題目】近幾年，節能減排、提高原料利用率來提高經濟效益成為人們關注的焦點。某化工廠利用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸實現了變廢為寶的夢想，其生產原理可在實驗室中模擬如圖，請根據要求填空：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________。
（2）設
=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_________。
（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射后，發現硬質玻璃管內壁附著有油珠，生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒氣體——光氣，反應化學方程式為2CHCl3+O2
2COCl2+2HCl，上述反應__________ (填選項符號，下同)。
A.屬于取代反應 B.不屬于取代反應
為防止事故發生，在使用前檢驗氯仿是否變質可選用的試劑是____________。
A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液
C.稀鹽酸 D.水
E.濕潤的藍色石蕊試紙 F.濕潤的無色酚酞試紙
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。
（5）E裝置的作用是____________ (填編號)。
A.收集氣體 B.吸收氯氣
C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________；該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____ (填編號)。
①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4
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【題目】在一定溫度下，對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中錯誤的是（ ）
A.生成NO的速率與消耗NO的速率相等，反應達到平衡狀態
B.當O2物質的量濃度不再變化時，反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率增大，逆反應速率也增大
D.單位時間內生成x mol NO，同時消耗x mol NH3，反應達平衡狀態
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【題目】常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是
A. 每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H＋經質子交換膜右側向左側遷移
B. 可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氣體M
C. 石墨極的電極反應式為NH4+＋3Cl－－6e－= NCl3 ＋4H＋
D. 電解過程中，質子交換膜右側溶液的pH會減小
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質足量，下列說法正確的是（ ）
A.正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑
B.電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動
C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3
D.工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9g，則電路中轉移0.6mol電子
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【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）
A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2O
H3O＋＋HS－
B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-
C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋
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