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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．配制氯化鐵溶液時，加入少量稀鹽酸

B．配制氯化亞鐵溶液時，加入少量鐵屑

C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH₄Cl,溶液顏色會變淺

D．在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規則

試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、氯化鐵溶于水，鐵離子水解，所以配制氯化鐵溶液時，加入少量稀鹽酸的目的是抑制鐵離子水解，A不符合題意；B、亞鐵離子極易被氧化生成鐵離子，所以配制氯化亞鐵溶液時，加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化，與平衡無關系，B符合題意；C、氨水中存在電離平衡，因此在含有酚酞的氨水中加入少量NH₄Cl溶液會抑制氨水的電離，溶液的堿性降低顏色會變淺，C不符合題意；D、硫酸銅溶于水存在溶解平衡，因此在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規則，D不符合題意，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，將H₂(g)和I₂(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡時，測得c（H₂）=0.0080mol/L求：
(1)求該反應的平衡常數。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H₂(g)和I₂(g)各0.2mol,求達到化學平衡時HI(g)的平衡濃度。（4分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知2A₂(g)+B₂(g)

2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。請回答下列問題：
(1)比較a______b（填＞、＝、＜）
(2)此反應的平衡常數表達式為______________________；若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）。
(3)若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關系__________________（用代數式表示）。
(4)能說明該反應已經達到平衡狀態的是            （填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）。
a、v(C)=2v(B₂)                    b、容器內氣體壓強保持不變
c、v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)               d、容器內的氣體密度保持不變
(5)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體              b、適當升高溫度
c、增大B₂的濃度                  d、選擇高效的催化劑
(6)若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A₂和1mol B₂， 500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在其他條件不變的情況下，研究改變起始氫氣物質的量［用n（H₂）表示］對N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)反應的影響，實驗結果可表示成如圖所示的規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時N₂、H₂的轉化率均為60%，則在起始時體系中加入N₂的物質的量為__________mol，此條件下（T₂），反應的平衡常數K＝_________，當溫度升高時該平衡常數將__________。
③圖像中T₂和T₁的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：
4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O ，4NH₃＋3O₂

2N₂＋6H₂O
溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是___________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)+Q，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．點a的正反應速率比點b的小

B．點 c處反應達到平衡

C．點d (t₁時刻) 和點 e (t₂時刻) 處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發生反應： X（g）+Y（g）

3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。已知在t₃時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是

A．曲線a是500℃時的圖像

B．正反應是吸熱反應

C．t₃時刻可能是增大了壓強

D．t₃時刻可能是降低了溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫元素的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）400℃，1.01×

Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO₂，(g)和0.3 molO₂ (g)，發生

反應中n(SO₃)和n(O₂)隨時間變化的關系如圖所示。反應的平衡常數K=_______；0到10 min內用SO₂：表示的平均反應速率_________。更具圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號）。

A．a點時刻的正反應速率比b點時刻的大

B．c點時刻反應達到平衡狀態

C．d點和e點時刻的c(O₂)相同

D．若5 00℃，1.01×

Pa下，反應達到平衡時，n( SO₃)比圖中e點時刻的值大

（2）用NaOH溶液吸收工業廢氣中的SO₂，當吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na^＋,H^＋, HSO- 3,SO2- 3離子的濃度由大到小的順序是__________________
（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：