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【題目】某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，.則表中X離子種類及其個數b為

離子種類	Na+	Al3+	Cl-	X
個數	2a	a	a	b

A. NH4+、4a B. SO42-、2a C. OH-、4a D. CO32-、2a

【答案】B

【解析】溶液中存在的陽離子為Na＋、Al3＋，根據各離子個數可知帶正電荷數為2a×1+3×3=5a，溶液呈電中性，則陰離子也應帶5a個負電荷，因含有a個Cl－，則選項離子應帶4a個負電荷，選項B和D陰離子電荷數為4a，但CO32―和Al3＋不共存，故選B．

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【題目】固體X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如下實驗：

（1）若氣體甲通過濃硫酸后體積減小，但還有剩余，則原混合物中一定存在的物質是___________，可能存在的物質是________________

（2）無色溶液甲通入過量的CO2，反應的離子方程式為________________________;

（3）在下圖上畫出無色溶液甲中逐滴滴加鹽酸，生成白色沉淀與滴加鹽酸的量關系示意圖. ________________

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【題目】下列說法正確的是

A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+

B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，產生特征藍色沉淀，則原溶液一定有Fe3+

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－

D．加入NaOH溶液，產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+

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【題目】低濃度SO2廢氣的處理是工業難題，工業上常利用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優勢明顯，其流程如下。

（1）為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變吸收塔體積的條件下，可以采取的合

理措施______________、_______________。（寫出兩條）

（2）中和器中發生的主要反應的離子方程式是_____________________。

（3）下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應過程中溶液組成變化。

①則初期反應（圖中A點以前）的化學方程式是__________________。

②通過電解法可分離圖中B點NaHSO3與Na2SO3混合物，實現Na2SO3的循環利用，示意圖如下：

簡述分離NaHSO3與Na2SO3混合物的原理___________________。

（4）下圖是亞硫酸鈉的溶解度曲線（溫度在33℃前后對應不同物質），下列說法正確的是______

A．a點時溶液為不飽和溶液

B．b點時Na2SO3·7H2O和無水Na2SO3共存

C．制備無水Na2SO3，應該在95~100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結晶

（5）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量最多的是__________

A．Na2SO3 B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4

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【題目】己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有過氧鍵，Ti的化合價為＋4，Na2O2中含有一個過氧鍵，則Li2Ti5O15中過氧鍵的數目為

A. 2 個 B. 4 個 C. 6 個 D. 8 個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是

①0．5mol NH3 ②標準狀況下22.4L He ③4℃ 9mL水 ④19.6g H3PO4

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③

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【題目】用圖中所示的裝置進行實驗,實驗現象與預測不一致的是( )

選項	①中的物質	②中的物質	預測現象
A	濃氨水	FeCl3溶液	②中有紅褐色沉淀
B	濃氨水	濃鹽酸	③中有白煙
C	濃硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液無明顯變化
D	濃鹽酸	酚酞溶液	②中溶液無明顯變化