Question

【題目】I.某學生利用下圖裝置測定反應過程中所放出的熱量并計算中和熱。所用藥品為50ml 0.50mol·L-1鹽酸與50ml 0.55mol·L-1NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）圖中A儀器名稱為__________。其作用為__________。

（2）該同學做實驗時有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是____________。

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，立即去測量氫氧化鈉溶液的溫度

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液一次性快速倒入小燒杯

C．做本實驗的當天室溫較高

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

II.（1）原電池是將化學能轉化為電能的裝置，現將下列化學反應設計成帶鹽橋原電池，請你畫出該原電池裝置簡圖（標明電極材料名稱和試劑名稱）：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu_________

（2）鹽橋中的陰離子向_________（填正極或負極）遷移。

III.下圖為甲醇(CH3OH)燃料電池裝置，該裝置能量轉化率可達90%，當通入67.2L（標況下）氧氣時，產生1306kJ電能,則甲醇液體的燃燒熱的熱化學方程式為____________。

Answer 1

【答案】 環形玻璃攪拌棒 使反應液攪拌均勻，充分反應 A、D 負極 CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.6kJ/mol

【解析】本題分析：本題主要考查測定中和熱。

I.（1）圖中A儀器名稱為環形玻璃攪拌棒。其作用為將反應液攪拌均勻，充分反應。

（2）A．氫氧化鈉溶液的溫度偏高，中和熱的數值偏低；B．操作正確，不影響中和熱的測定結果；C．不影響中和熱的測定結果；D．氨水電離吸熱，中和熱的測定結果偏低。故選A、D。

II.（1）原電池裝置簡圖（標明電極材料名稱和試劑名稱）：。

（2）鹽橋中的陰離子向負極遷移。

III.當通入67.2L（標況下）即3mol氧氣時，產生1306kJ電能，則甲醇液體的燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－1306kJ/2/90%kJ/mol=－725.6kJ/mol。