Question

過碳酸鈉(2Na₂CO₄·3H₂O)是一種新型高效固體漂白殺菌劑，它具有無臭、無毒、無污染的特點，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中。依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產成本，其生產流程如下：

試回答下列問題：
（1）過碳酸鈉溶于水后所得溶液顯        (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。請用離子方程式表示：______________________。
（2）操作①需要的玻璃儀器有              (填寫儀器名稱)。
（3）工業純堿中常含有少量NaCl，某校化學課外活動小組設計如圖所示裝置，測定工業純堿中Na₂CO₃的含量。

①要檢驗工業純堿中雜質的存在，最好選用下列試劑中的__________(選填序號)。
a. 氫氧化鋇溶液       b. 稀硝酸        c. 硫氰化鉀溶液       d. 硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后，若觀察到                說明裝置不漏氣。
③裝置A的作用是                                    ，裝置C中的試劑為         。
④某同學認為在D裝置后應再連接E裝置(裝有適當試劑)，你認為是否必要?        (選填“必要”或“不必要”)，判斷的理由是                                                             。

Answer 1

（1） 堿性(1分)  CO₄^2– + H₂O  HCO₄^– + OH^–
（2）漏斗(1分)       燒杯(1分)       玻璃棒(1分)
（3） ①bd       ②漏斗內的水面高于瓶內的水面，且保持一段時間不變     ③吸收空氣中的CO₂，避免干擾，并趕走裝置中滯留的氣體     濃硫酸(1分)       ④必要(1分)       避免空氣中的CO₂進入D裝置，提高實驗的準確性

試題分析：（1）過碳酸鈉大量用于洗滌，可推測其顯堿性，因為過碳酸根離子水解呈堿性：CO₄^2– + H₂O  HCO₄^– + OH^–。（2）從溶液中分離出晶體，在實驗室應采用過濾的方法，過濾操作需要的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒。（3）①檢驗純堿中是否含量有NaCl雜質，應先加入AgNO₃溶液，再加入過量的稀HNO₃，若仍有白色溶液，說明溶液中含有Cl^–，故選bd；②漏斗內的水面高于瓶內的水面，且保持一段時間不變，則說明裝置不漏氣；③本實驗設計原理為通過測定生成的CO₂的質量確定純堿中Na₂CO₃的含量，所以B裝置內滯留的氣體應能被D裝置中的堿石灰充分吸收，設計A裝置的目的就是通過鼓入空氣趕走B裝置中滯留的氣體，但又不能讓空氣中的CO₂影響測定結果，因此A裝置中所盛溶液必須能除去空氣中的CO₂，設計C裝置的目的是除去CO₂中混合的水蒸氣，故裝置A的作用是：吸收空氣中的CO₂，并趕走裝置中滯留的氣體，裝置C中的試劑為：濃硫酸；④定量實驗應盡量精確，減小誤差，實驗中需要稱量的是實驗前后D裝置的質量，如果空氣中的CO₂進入D裝置會造成實驗誤差，影響實驗的精確度，所以D裝置后必須連接一個E裝置。