【題目】僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分數來提高反應速率的是
A. 降低溫度B. 增大壓強
C. 加催化劑D. 加大反應物濃度
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有K+
B.廣泛pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5
C.容量瓶不能用作溶解物質的容器
D.粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發結晶
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【題目】能用
+
→ H2O表示的是
A. NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O B. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
C. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O D. NH3 · H2O + HCl → NH4Cl + H2O
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【題目】下列敘述正確的是
A. 電解質的電離是在通電的條件下進行的
B. 強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強
C. 鹽酸是強電解質，所以鹽酸中沒有HCl分子
D. H2O(g)==H2O(l)是放熱反應
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【題目】下列有關金屬的工業制法中，正確的是:
A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料，經一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
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【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。
（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________（填序號）。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器內密度保持不變
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【題目】高氯酸鈉可以用于制備火箭推進劑高氯酸銨。以粗鹽為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4·H2O）的流程如下：
（1）“精制”中，由粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質)制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。加入Na2CO3溶液的作用
（2）“電解”分2步進行，其反應分別為NaCl＋3H2O
NaClO3＋3H2↑ NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑
（3）“除雜”的目的是除去少量未被電解的NaClO3,該反應的化學方程式為： ，
（4）“分離”的操作分別是加熱濃縮、 、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（各物質的溶解度如右圖所示）
（5）室溫下將得到的高氯酸鈉晶體加入氯化銨飽和溶液中，反應的離子方程式為：
（6）為確定所得高氯酸鈉晶體的純度（含有少量Na2SO4雜質），進行如下實驗：
①準確稱取3.00 g樣品加水充分溶解，所得溶液轉移至容量瓶并配置成100 mL溶液。
②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反應(ClO4－被還原成Cl－)，再滴加1.000 mol·L－1 Na2S2O3溶液進行反應（反應為I2＋2 Na2S2O3=2 NaI＋ Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。
根據以上數據計算樣品中高氯酸鈉晶體純度為： （寫出計算過程，保留四位有效數字）
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【題目】下列說法正確的是
A．鈉是一種強還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從其氯化物溶液中置換出來
B．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作
C．人們發現了118種元素，即共有118種核素
D．H2和D2互為同位素
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【題目】同一條件下，下列順序關系不正確的是
A. 在水中的溶解度：乙二醇>溴乙烷
B. 溶液的pH：碳酸氫鈉>苯酚鈉
C. 沸點：CH3OH>HCHO
D. 與鈉反應的快慢：水>乙醇
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