Question

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（ g ）+O₂（ g）?2SO₃（g ）；△H＜O．如圖表示當(dāng)其它條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（　　）

• A、圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
• B、圖Ⅱ表示t₀時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
• C、圖Ⅱ表示t₀時刻通入氦氣對反應(yīng)速率的影響
• D、圖Ⅲ表示t₀時刻增大O₂的濃度對反應(yīng)速率的影響

Answer 1

分析：A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時二氧化硫的含量減��；
B．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但速率相等，平衡不移動；
C．平衡體系中 通入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不變；
D．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；

解答：解：A．圖Ⅰ中乙到達(dá)平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO₃的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高，故A錯誤；
B．圖Ⅱ在t₀時刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確；
C．平衡體系中 通入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不變，圖Ⅱ表示的是平衡移動的過程，故C錯誤；
D．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動，應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，答題時注意：（1）若t₀時刻無斷點(diǎn)，則平衡移動肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致．（2）若t₀時刻有斷點(diǎn)，則平衡移動可能是由于以下原因所導(dǎo)致：①同時不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度②改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；③改變反應(yīng)體系的溫度．