【題目】能與NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物C5H10O2共有多少種結構（ ）
A.3B.4C.8D.11
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅酸膠體和氯化鎂溶液共同具備的性質是
A.兩者均有丁達爾效應B.兩者均能透過半透膜
C.加入氫氧化鈉溶液先沉淀，隨后溶解D.分散質粒子可通過濾紙
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【題目】某烴經李比希元素分析實驗測得碳的質量分數為85.71%，該烴的質譜圖顯示，分子離子峰的質荷比為84，該烴的核磁共振氫譜如下圖所示。請確定該烴的實驗式_____________、分子式___________、結構簡式____________。
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【題目】在一定溫度下，向一個體積不變的密閉容器中，充入等物質的量的氮氣和氫氣，發生反應：N2+3H2
2NH3，下列不能說明反應一定達到平衡狀態的是
A. 密度保持不變 B. 氫氣的物質的量分數保持不變
C. 容器的壓強保持不變 D. 氣體的平均相對分子質量不變
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【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①從反應開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=____________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
A．達到平衡時，H2的轉化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)
(2)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；
若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，該平衡常數K=_____(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當的催化劑
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【題目】用序號按要求回答下列問題：
（1）下列各組微粒：①126C和136C②O2和O3 ③ H、D、T ④金剛石和石墨⑤146C和147N，互為同位素的是_________；互為同素異形體的是________；質量數相等，但不能互稱為同位素的是 ______。
（2）下列各種物質：①H2O②NH3③KOH④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥He，不存在化學鍵的是_____；只存在離子鍵的是_____；屬于共價化合物的是_______；含非極性鍵的離子化合物是 ______ 。
（3）CO2的電子式為_________________；NH3的結構式為_________________；
（4）Na2O2熔化時被破壞的是________。
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【題目】化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中碳酸鈉的質量分數。
[方案一]稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。
（1）坩堝中發生反應的化學方程式為____________。
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是_____________。
[方案二]稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是__________。
[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗：
（1）D裝置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為________。
（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是_________。
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