Question

【題目】某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱 ．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為 ．
（3）實驗時，裝置C中的現象為 ．
（4）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是（用操作編號填寫）． ①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（5）當D中產生現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2 ， 而不是SO2；寫出D中發生反應的化學方程式 ， 當D中反應發生0.3mol電子轉移時，發生反應的氣體的體積（標準狀況）是L．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）品紅溶液褪色
（4）③①②
（5）進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；3.36
【解析】解：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；（2）裝置A中濃硫酸有強氧化性，能將C氧化為二氧化碳，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O，所以答案是：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）二氧化硫具有漂白性，所以C中品紅溶液褪色，所以答案是：品紅溶液褪色；（4）氣囊B的作用是收集氣體，要想控制流速，從虛線框設計來看，應先收集氣體，然后再慢慢釋放氣體，所以正確的操作順序為：③①②，所以答案是：③①②；（5）當D裝置中進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變時，出氣口出的是二氧化碳，碘單質能將二氧化硫氧化為硫酸，反應的化學方程式為：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反應中電子轉移2e﹣發生反應的氣體二氧化硫物質的量為1mol，當D中反應發生0.3mol電子轉移時，發生反應的氣體的物質的量=0.15mol，體積（標準狀況）=22.4L/mol×0.15mol=3.36L，所以答案是：進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 3.36．