【題目】一定溫度下，可逆反應2NO2
2NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：
①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2；
②單位時間內(nèi)生成nmol O2 的同時生成2nmol NO；
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。
A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部
【答案】A
【解析】
可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。
①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2，說明反應V正=V逆，達到平衡狀態(tài)，故①正確；
②單位時間內(nèi)生成nmol O2 的同時生成2nmol NO，都是正反應速率，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，正反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀，故②錯誤；
③反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質(zhì)的量以及反應的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達到平衡，故③錯誤；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，故⑤正確；
⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，故⑥正確；
答案選A。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氟的氧化性強于硫和氮，設(shè)計了一套實驗裝置：（部分加持裝置已略去）
（1）寫出A中反應的離子方程式 。
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式 。
（3）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因 。
（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學方程式 。
（5）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖 （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，用一種相關(guān)事實說明 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__。
（2）實驗室制備Cl2的離子方程式為___。
（3）裝置③中Cu的作用___（用化學方程式表示）。
（4）乙同學認為甲同學實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__。
a.淀粉-KI溶液 b.品紅溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.濕潤的淀粉-KI試紙
（5）丙同學看到甲同學設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
（6）實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15：2時，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為__。
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：
回答下列問題：
（1）步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步驟II中發(fā)生的主要化學反應為一可逆過程，其離子方程式為_______________。
常溫下，該反應的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3]，最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)
a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸
（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時，右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g．游碼示數(shù)如圖所示，則制得晶體的質(zhì)量為___________g，該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491，FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為278)
（4）某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后，利用下圖所示裝置(可重復使用)確認所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO2。
按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ；確認氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。
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【題目】硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO45H2O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO42H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見表。
溫度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
膽礬 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是___；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式___；
（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、__等操作，溫度應該控制在__℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為__、___、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是__；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是___。
（5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈。有同學設(shè)計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液； 方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
①你認為上述兩種方案設(shè)計更合理的是__；
②指出你認為不合理方案存在的問題是__。
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【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)標簽上的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）取任意體積的該濃硫酸時，下列物理量會隨所取體積的多少而發(fā)生變化的是________（選填相應字母編號）
A．溶液密度 B．溶液的物質(zhì)的量濃度
C．溶液的質(zhì)量分數(shù) D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1的稀硫酸。
①該學生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進行配制。
②該實驗中除了量筒、玻璃棒和燒杯外，還缺少的玻璃儀器有_________。
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在后面橫線選擇填寫相應字母標號A、偏高；B、偏低；C、無影響）
I、用量筒量取濃硫酸時仰視凹液面讀數(shù)_________
II、轉(zhuǎn)移時容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水________
Ⅲ、定容時仰視刻度線__________
Ⅳ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水__________
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【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值與溫度高低有關(guān)。當n (KOH)=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是
A.若某溫度下，反應后=11，則溶液中
=
B.參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol
C.改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤
a mol
D.改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 
a mol
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【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料來制取氧化鈷(Co2O3)，是我國生產(chǎn)氧化鈷常見的工業(yè)方法之一。其生產(chǎn)流程如下：
已知：KMnO4的氧化性強，可以氧化HBr、HCl、Fe2＋等。
請回答以下問題：
（1）“溶解”前，需將含鈷廢催化劑粉碎的目的是____________，“溶解”后所得濾渣的主要成分是________________(填化學式)。
（2）“氧化”的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋，該反應的離子方程式為__________；實驗中能否選用KMnO4溶液檢驗Fe2＋是否完全氧化?______ (填“能”或“不能”)，理由是______________________________。
（3）“除鐵”步驟中，當Fe3＋與CO32－的物質(zhì)的量相等時，恰好完全反應生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的化學方程式：_____________
（4）加入Na2CO3溶液后生成“沉淀”，過濾后需用水洗滌沉淀，檢臉沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是______________
（5）現(xiàn)取10.0g含鈷廢催化劑(含鈷的質(zhì)量分數(shù)為70.8%)模擬以上生產(chǎn)流程進行實驗，最終得到7.47g氧化鈷，則該實驗的產(chǎn)率為__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組根據(jù)反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問題：
（1）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應。
（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
（3）兩燒杯中的電極反應式分別為
甲__________________________________________________________________；
乙________________________________________________________________。
（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1，則反應中轉(zhuǎn)移的電子為____mol。
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