(14分) “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移 mol e-。
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為 。
（3）密閉容器中充有10
mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數K= ；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A)總：n(B)總= 。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是 。
A 降溫 B 加壓 C 使用催化劑 D 將甲醇從混合體系中分離出來
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(14分) “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移 mol e-。
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為 。
（3）密閉容器中充有10mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數K= ；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A)總：n(B)總= 。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是 。
A 降溫 B 加壓 C 使用催化劑 D 將甲醇從混合體系中分離出來
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南師大附中高二12月階段檢測化學試卷 題型：填空題
(14分) “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移 mol e-。
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為 。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數K= ；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A)總：n(B)總= 。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是 。
A 降溫 B 加壓 C 使用催化劑 D 將甲醇從混合體系中分離出來
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（1）C1化學是指從一個碳原子的化合物（如CH4，CO，CO2，CH3OH，HCHO等）出發合成各種化學品的技術。從煤、天然氣制合成氣再進一步制備各種化工產品和潔凈燃料，已成為當今化學工業發展的必然趨勢。其中甲醇是C1化學的基礎。
①CO與H2按一定比例可生成乙二醇，則n(CO)/n(H2)=_____________（填數字）。
②若汽油平均組成用CmHn表示，則合成汽油控制n(CO)/n(H2)=(用m、n表示)。
③甲醇在一定條件下與CO、H2作用生成有機物A，A發生加聚可生成高分子
寫出生成A的化學方程式：_________________________________。
（2）已知醇醛在一定條件下能發生縮合反應，示例如下：
已知：
①1827年人們就發現有機物A，它的分子式為C13H18O7，與一分子水作用，水解生成B和C。
②B能發生銀鏡反應，B也可由淀粉水解得到，B的分子式為C6H12O6。
③C遇氯化鐵溶液能發生顯色反應，1 mol C與足量鈉反應可產生1 mol H2。
④C在適當的條件下用適當氧化劑氧化，可得D，D的分子式為C7H6O3，相對分子質量D比C大14。
⑤D有兩個取代基，但不是間位，它與Br2在催化劑作用下發生一溴取代，產物有四種，D能與碳酸氫鈉溶液反應。
⑥D與乙酸酐〔(CH3CO)2O〕反應，可得常見藥物E和乙酸，E能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳。
試回答下列問題：
①寫出結構簡式：C_________________，E_________________。
②寫出與D互為同分異構體，含有苯環且含有酯結構的結構簡式：_________________（只需寫一種）。
③B通常以六元環狀結構存在，寫出B的環狀結構簡式：_________________________。
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