Question

下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是   

①pH=0的鹽酸；②0.1mol／L的鹽酸；③0.01 mol／L的NaOH溶液；④pH=11的NaOH溶液</PGN0038B.TXT/PGN>

A．1∶10∶100∶1000

B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11

D．14∶13∶2∶3

Answer 1

A 

解析:

①鹽酸電離產生的[H+]＝1mol/L，水電離生成的[H+]=[OH-]＝10-14mol/L②鹽酸電離產生的[H+]=0.1mol/L，水電離生成[H+]＝[OH-]=10-13mol/L③NaOH電離產生的[OH-]=0.01mol/L，水電離生成的[H+]=10-12mol／L④NaOH電離產生的[OH-]＝10-3mol/L，水電離生成的[H+]=10-11mol/L。所以，水電離出的[H+]之比為10-14∶10-13∶10-12∶10-11=1∶10∶100∶1000。