Question

將潔凈的金屬片A、B 、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如右表所示：
 
已知構成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數越大。請判斷：
（1） A、B、C、D四種金屬中活潑性最強的是_____________（用字母表示）
（2）若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質析出，后迅速變為灰綠色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為___________（A、B、C、D中哪一種），此時對應的電極反應式為：正極___________________________________________

Answer 1

（1） C（2）B     O₂ + 2H₂O + 4e^-＝4OH^-

（1）在原電池中，較活潑的金屬作負極，失去電子，較不活潑的金屬作正極。金屬之間的活潑性相差越大，產生的電壓越大。所以根據表中數據可知，金屬性強弱順序為C＞A＞D＞Fe＞B，所以金屬性最強的是C。
（2）根據顏色的變化可知，最后生成的是氫氧化鐵，這說明在反應中鐵是負極，另一種是正極，因此應該是B。溶液顯堿性，則發生吸氧腐蝕，正極反應式為O₂ + 2H₂O + 4e^-＝4OH^-。