Question

【題目】下列說法正確的是

A. 298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) 能自發進行，則其ΔH<0

B. 銅的化學性質比鐵穩定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率

C. 鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生氧化反應

D. 常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.反應能自發進行，應滿足ΔH-TS<0，由于該反應是氣體分子數減小的反應，S<0，則若使ΔH-TS<0，必有ΔH<0，故A正確；
B.銅的金屬活潑性比鐵的弱，形成原電池反應，鐵為負極，加快腐蝕，故B錯誤；
C.鉛蓄電池放電時是原電池，負極發生氧化反應；充電時是電解池，原電池的正極接電源的正極做陽極，發生氧化反應，故C錯誤；

D. 氯化銨為強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，而鹽酸抑制水的電離，故D錯誤。
所以A選項是正確的。