Question

【題目】現需要0.2 mol·L1CuSO4溶液250 mL，實驗室除蒸餾水外還提供藍色膽礬晶體(CuSO4·5H2O)和4 mol·L1CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液。

(1)無論采用何種試劑進行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________，在使用該儀器前必須進行的操作是______________________。

(2)若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質量為___________ g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取___________mL 4 mol/LCuSO4溶液。

(3)用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：

a.往燒杯中加入約100 mL水進行初步稀釋，冷卻至室溫

b.用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中

c.計算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積

d.蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻后，將溶液轉存于試劑瓶中

e.加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm處改用膠頭滴管進行定容

f. 洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

g. 將溶液轉移入容量瓶

其中正確的操作順序為______________________。

(4)指出配制過程中的以下情形對所得溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

①d步驟搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線：___________。

②e步驟中，俯視刻度線：___________。

③g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：___________。

Answer 1

【答案】

(1)250 mL容量瓶 檢査是否漏液

(2)12.5 12.5

(3)cbagfed

(4)①偏低 ②偏高 ③無影響

【解析】

(1)現需要0.2 mol/L CuSO4溶液250 mL，所以需要250 mL 容量瓶；使用該儀器前必須進行的操作是要檢查是否漏液。

(2)CuSO4的物質的量n=cV= 0.2 mol·L1× 0.25 L = 0.05 mol，CuSO4·5H2O的物質的量等于CuSO4的物質的量，所以CuSO4·5H2O的質量為0.05 mol× 250 g/ mol =12.5 g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取4 mol/L CuSO4溶液的體積為=0.012 5 L即為12.5 mL。

(3)用4 mol/L的硫酸銅溶液配制250 mL 0.2 mol/L的硫酸銅溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：cbagfed。

(4)①定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，是因為少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至刻度線，所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏低；

②定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，溶液濃度偏高；

③溶液配制需加水定容，容量瓶未干燥即用來配制溶液，對所配溶液濃度無影響。