Question

【題目】在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）用O2表示0～8min內該反應的平均速率v= ．
（2）升高溫度，K值將；容器中氣體的平均相對分子質量將 ． （填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
a．v（SO3）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器內密度保持不變
（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為
A.a
B.b
C.c
D.d．

Answer 1

【答案】
（1）0.0125 mol/（L?min）
（2）增大；減小
（3）bc
（4）A
【解析】解：（1）由圖可知，0～8min內SO3減少0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，v（SO3）= =0.025 mol/（Lmin），結合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算用O2表示0～8min內該反應的平均速率v=0.025 mol/（Lmin）× =0.0125 mol/（Lmin），所以答案是：0.0125 mol/（Lmin）；（2）該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，K增大；平衡正向移動，氣體的質量不變，氣體的總物質的量增大，則容器中氣體的平均相對分子質量將減小，所以答案是：增大；減小；（3）a．v（SO3）=2v（O2），不能確定正逆反應速率的關系，不能判定平衡，故不選；
b．該反應為前后氣體體積不等的反應，則容器內壓強保持不變，達到平衡狀態(tài)，故選；
c．v逆（SO2）=2v正（O2），可知正逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，故選；
d．質量、體積不變，則容器內密度始終保持不變，不能判定平衡，故不選；
所以答案是：b c；（4）從8min起，壓縮容器為1L，瞬間三氧化硫的量增大，平衡逆向移動，三氧化硫的量繼續(xù)增大，但小于0.6mol，只有a符合，所以答案是：a．
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．