【題目】反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由①、②兩步反應構成，其反應進程與能量關系如圖，所示。已知：
①NO+O2 =NO3(快反應)；②NO3+NO=2NO2(慢反應)。下列說法正確的是
A. NO3比NO穩定
B. ①、②兩步反應均為放熱反應
C. 第②步的逆反應的活化能更大，因此NO2更容易轉化為NO3和NO
D. 升高溫度，①、②兩步反應速率均加快
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【題目】下列關于苯的說法中，正確的是
A. 苯的分子式是C6H6，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于飽和烴
B. 從苯的凱庫勒式看，分子中含有雙鍵，所以苯屬于烯烴
C. 在催化劑作用下，苯與液溴發生取代反應生成溴苯
D. 苯泄露會導致苯溶入水中，滲入土壤，對周邊農田、水源造成嚴重的污染
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【題目】（題文）海水淡化后，為檢驗所得的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是
A. AgNO3溶液 B. AgNO3溶液和稀鹽酸
C. AgNO3溶液和稀硝酸 D. 以上試劑均可
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【題目】下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )
A. CO2 H2S B. C2H4 CH4 C. C60 C2H4 D. NH3 HCl
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【題目】下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩定化合物的是( )
A.6與16B.11與17C.14與8D.10與19
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【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的為( )
A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p64s1 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s23p64s2
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【題目】利用化肥生產中的廢催化劑(主要成分為Al2O3、K2O、少量的CoO、SiO2等)來制取明礬的工藝流程如圖所示。
(1)KAl(SO4)2 12H2O中A1的化合價為__________。
(2)廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是______________。
(3)浸取時Al2O3溶解的化學方程式為_________；濾渣的主要成分是______________ (填化學式)。
(4)實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2 12H2O產率及純度關系如下表所示：
編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
K2CO3加入量/g | 2 | 4 | 6 | 8 |
產品質量/g | 3.3 | 5.7 | 4.6 | 4.5 |
明礬純度/% | 99.1 | 98.2 | 91.4 | 84.9 |
當K2CO3的加入量超過4 g后，晶體的質量減少且純度降低，其原因是__________________。
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【題目】已知反應4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）
A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
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【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），儀器C的名稱是 ， 本實驗所需玻璃儀器E規格和名稱是 ． 
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質
D.量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用mL規格的量筒最好．
（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作 ．
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