【題目】鉬（Mo）的主要用途是制造特種鋼，用CO還原MoO3（白色粉末，加熱時變黃）制備單質Mo的裝置如圖。下列說法正確的是
A.裝置②中盛有飽和Na2CO3溶液，裝置③中盛有濃硫酸，作用是凈化CO2
B.裝置①中的稀鹽酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸鈉粉末代替
C.裝置④的作用是制備CO，裝置⑤的作用是CO還原MoO3
D.裝置⑥能達到檢驗MoO3是否被CO還原的目的
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【題目】下列實驗設計能夠成功的是（ ）
A.檢驗 Na2O2試樣是否變質為 Na2CO3：向試樣中加入鹽酸，產生無色無味的氣體
B.檢驗某鹵代烴是否是氯代烴： 試樣 
冷卻
出現白色沉淀
C.除去溴乙烷中混有的溴：混合液
溶液分層
得下層
D.鑒定鹽 A 的成分是 FeBr2：
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【題目】元素周期表是指導化學學習的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：
(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F處于同一行，是由于它們的 __________ 相同。
(2)以上元素中，原子半徑最小的是 ________ (寫元素符號)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 ______________ (寫化學式)。
(3)Mg和Al中，金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，寫出一條能說明該結論的事實_________________________________。
(4) S和Cl中，非金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，不能說明該結論的事實是_________。
a.氯氣與鐵反應生成 FeCl3，硫與鐵反應生成FeS
b.把 Cl2通入 H2S溶液中能發生置換反應
c.受熱時 H2S易分解，HCl不易分解
d.單質硫是固體，氯的單質是氣體
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大。其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子。D、E為同周期元素且分別位于s區和d區。五種元素所有的s能級電子均為全充滿。E的d能級電子數等于A、B、C最高能層的p能級電子數之和。
回答下列問題：
（1）五種元素中，電負性最大的是________(填元素符號)。
（2）E常有＋2、＋3兩種價態，畫出E2＋的價電子排布圖：________________。
（3）與BC互為等電子體的分子、離子分別是______________________(各舉1例)，BC的結構式為______________(若有配位鍵，須用“→”表示出來)，實驗測得該分子的極性極弱，試從結構方面進行解釋：________________________________________________。
（4）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2A4O7·10H2O，實際上它的結構單元是由2個H3AO3和2個[A(OH)4]－縮合而成的雙六元環，應該寫成Na2[A4O5(OH)4]·8H2O，其結構式如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結構。
①A原子的雜化方式為________。
②Na2[A4O5(OH)4]·8H2O的陰離子由極性鍵和配位鍵構成，請在圖中用“→”標出其中的配位鍵________。該陰離子通過________________相互結合形成鏈狀結構。
③已知H3AO3為一元弱酸，根據上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因：________________________________________________________________________。
（5）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成[E(NH3)6]2＋，[E(NH3)6]2＋更穩定，原因是_____________________________。
（6）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結構如圖2所示，則該物質的電子式為_____。若晶胞的長、寬、高分別為520 pm、520 pm和690 pm，該晶體的密度為________(保留小數點后兩位數字)g·cm－3。
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【題目】二硫化鉬(MoS2)被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及 CuFeS2等雜質)制備高純二硫化鉬的一種生產工藝如圖：
回答下列問題：
(1)(NH4)2MoO4中Mo的化合價為_____。
(2)“聯合浸出”中HF除去的雜質化學式為_____，“焙燒”時MoS2轉化為MoO3的化學方程式為_____。
(3)“轉化”中加入Na2S后，(NH4)2MoO4轉化為(NH4)2MoS4，寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3的離子方程式_____。
(4)由圖分析產生MoS3沉淀的流程中應選擇的最優溫度和時間是_____，利用化學平衡原理分析低于或高于最優溫度時，MoS3的產率均下降的原因_____。
(5)高純MoS2中存在極微量非整比晶體雜質MoS2.8，則該雜質中Mo4+與Mo6+的物質的量之比為_____。
(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，不純的 Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當SO42-完全沉淀時，溶液中c(MoO42-)<_____mol/L(保留2位有效數字)
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【題目】儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．下列說法錯誤的是（ ）
已知：電流效率（η＝
×100%）
A.電源B為正極
B.導線中電子移動方向為A→D
C.電極D反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12
D.該儲氫裝置的電流效率η＝24.3%
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【題目】有機物H屬于大位阻醚系列中的一種，在有機化工領域具有十分重要的價值。2018年我國首次使用α﹣溴代羰基化合物合成大位阻醚H，其合成路線如圖：
回答下列問題：
(1)A的名稱是_____。
(2)H中的官能團名稱是_____，①～⑥中屬于取代反應的是_____（填序號）。
(3)反應②所需的試劑和條件是_____，③的化學方程式是_____。
(4)化合物X是E的同分異構體，X不能與 NaHCO3溶液反應，能與NaOH溶液反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的同分異構體有_____種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結構簡式為_____。
(5)請寫出以
和
為原料合成另一種大位阻醚
的合成路線：_____。
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【題目】下列各項反應對應的圖象正確的是（ ）
A.25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣
B.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體
C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
D.向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO2
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【題目】草酸銨[（NH4)2C2O4] 為無色柱狀晶體，不穩定 ，受熱易分解，可用于測定 Ca2+、Mg2+的含量。
I.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產物。
（1）實驗過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置 B 中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中含有__________________（填化學式）；若觀察到__________________，說明分解產物中含有 CO。草酸銨分解的化學方程式為______________________。
（2）反應開始前 ，通入氮氣的目的是________________________。
（3）裝置 C 的作用是_______________________。
（4）還有一種分解產物在一定條件下也能還原CuO , 該反應的化學方程式為__________。
II.該同學利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量 。
（5）取 20.00 mL 血液樣品 ，定容至 l00m L, 分別取三份體積均為25.00 mL 稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用 0.0l00mol/L KMnO4 溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現象為___________。三次滴定實驗消耗 KMnO4 溶液的體積分別為0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 則該血液樣品中鈣元素的含量為________m mol/L。
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