Question

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性．一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．下表是某些元素的電負性值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
電負性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

觀察上述數據，回答下列問題：
（1）通過分析電負性值變化規律，確定Mg元素電負性值的最小范圍______；
（2）請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關系是______；
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子以______雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結構中含有C-Cl鍵，其共用電子對偏向______（寫原子名稱）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl₄為共價化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰起煙幕作用，試說明原因并寫出相應發生的化學反應方程式：______；
（5）從電負性角度，判斷AlCl₃是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結論）是：______；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）運用電負性的遞變規律：同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小；
（2）電負性與元素性質的關系：非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小；
（3）準確判斷出中心原子的價層電子對，運用互斥模型判斷構型；
（4）注意鹽類水解的運用，白煙是固體小顆粒；
（5）注意判斷共價化合物的依據：兩元素的電負性差值若小于1.7，形成共價鍵；若電負性的差值大于1.7，則形成離子鍵．
解答：解：（1）根據電負性的遞變規律：同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，可知，在同周期中電負性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，最小范圍應為0.93～1.57．故答案為：0.93～1.57；
（2）因電負性可以用來衡量原子吸引電子能力的大小，所以電負性越大，原子吸引電子的能力越強，非金屬性越強，反之金屬性越強．故答案為：非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小；
（3）COCl₂分子中C原子與Cl原子以單鍵相結合，與O原子以雙鍵相結合，共有3對價層電子對，需要3個雜化軌道，采取sp²；分子結構中含有C-Cl鍵，Cl的電負性大，電子對偏向Cl；故答案為：sp²，Cl；
（4）SiCl₄為強酸弱堿鹽，水解生成HCl，HCl與氨氣反應生成NH₄Cl白煙；故答案為：因為四氯化硅與水發生反應（強烈水解）產生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl₄+4H₂O═4HCl↑+H₄SiO₄，NH₃+HCl=NH₄Cl；
（5）AlCl₃中Al與Cl的電負性差值為1.55，根據信息，電負性差值若小于1.7，則形成共價鍵，所以AlCl₃為共價化合物．離子化合物在熔融狀態下以離子形式存在，可以導電，但共價化合物不能導電．故答案為：Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物；將氯化鋁加熱到熔融態，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物．
點評：本題考查電負性、電離能的綜合應用．特別注意：元素的第一電離能，同周期從左到右有增大趨勢，但要注意第ⅡA族和第ⅢA族的反常，如Be＞B，Mg＞Al；第ⅤA族和第ⅥA族的反常，如N＞O，P＞S．同主族從上到下逐漸減小．