Question

【題目】已知十種物質：①H2O ②空氣 ③ Mg ④ CaO ⑤H2SO4 ⑥氫氧化鋇⑦飽和FeCl3溶液 ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩膽礬，根據上述提供的物質，回答下列問題：

（1）屬于混合物的是__________ （填序號，下同），屬于電解質的是__________ 。

（2）上述物質中__________與__________在水溶液中可發生反應，且離子方程式為H+＋OH－=H2O。

（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有__________，反應的離子方程式為__________;證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現象是__________

（4）實驗室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液，需要稱取的溶質（從上述物質中選取）的質量為__________g，從配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的數目為__________（設

NA為阿伏加德羅常數的值）。

Answer 1

【答案】②⑦⑧ ①④⑤⑥⑨⑩ ⑥ ⑨ ①⑦ Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ 用激光筆照射，側面若有一條明亮的光路，則證明有膠體生成 25.0 0.03NA

【解析】

（1）①H2O是純凈物，屬于電解質；②空氣是混合物，不是電解質；③ Mg屬于單質，能導電，但不是電解質也不是非電解質；④ CaO是純凈物，屬于電解質；⑤H2SO4 屬于純凈物，屬于電解質；⑥氫氧化鋇是純凈物，屬于電解質；⑦飽和FeCl3溶液屬于混合物，不是電解質；⑧氨水是混合物，不是電解質；⑨HNO3是純凈物，屬于電解質；⑩膽礬是純凈物，屬于電解質；

（2）酸堿中和反應的實質是H+＋OH－=H2O；

（3）實驗室制備Fe(OH)3膠體的方法是：將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，加熱至溶液變為紅褐色，得到的即為Fe(OH)3膠體；反應的方程式為：Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+；利用丁達爾效應檢驗膠體；

（4）實驗室制備硫酸銅溶液，可選擇膽礬(⑩)，實驗室沒有900ml的容量瓶，因此選擇1000ml的容量瓶，根據公式m=cVM計算需要溶質的質量并進行SO42-的數目的計算。

（1）根據分析可知：②⑦⑧屬于混合物；①④⑤⑥⑨⑩時電解質；

（2）H+＋OH－=H2O表示的是酸堿發生中和生成可溶性鹽的反應，即氫氧化鋇(⑥)和硝酸(⑨)反應；

（3）由分析可知，實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有飽和的FeCl3溶液(⑦)和水(①)；反應的方程式為：Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+；利用丁達爾效應檢驗膠體，即用激光筆照射，側面若有一條明亮的光路，則證明有膠體生成；

（4）需要稱取膽礬的質量m=cVM= 0.1mol/L×1L×250g/mol=25.0g；從1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液中取出300ml，溶液中SO42-的物質的量為0.3L×0.1mol/L=0.03mol，因此含有SO42-的數目為0.03NA。