Question

【題目】有如下反應(未配平)：BrF3＋H2O→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反應后測得生成Br2與O2各1 mol。下列判斷錯誤的是

A.反應共轉移6 mol電子

B.氧化劑為BrF3，還原產物為Br2

C.配平后H2O與HF的物質的量之比為5∶9

D.被水還原的BrF3與被自身還原的BrF3的物質的量之比是1∶2

Answer 1

【答案】D

【解析】

反應BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑中，溴元素的化合價由+3價變為+5價和0價，所以部分氟化溴失電子部分得電子，則氟化溴既是氧化劑又是還原劑，氧元素的化合價部分由-2價變為0價，所以部分水作還原劑，根據電子守恒，配平后的方程式如下：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，單線橋表示電子轉移情況：，以此來解答。

A. 由分析可知，單線橋表示該反應電子轉移情況為，反應共轉移2+4=6 mol電子，故A正確；

B. 反應BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑中，溴元素的化合價由+3價變為+5價和0價，氧化劑是BrF3，還原產物是Br2，故B正確；

C. 由分析可知配平后的方程式為：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，H2O與HF的物質的量之比為5∶9，故C正確；

D. 配平后的方程式：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，當有5.0mol水參加反應時，3molBrF3參與反應，反應共轉移6 mol電子，水作還原劑，共有2mol水失去4mol電子，BrF3中作還原劑部分Br元素由+3價變為+5價，需要失去6mol-4mol=2mol電子，則作還原劑的BrF3的物質的量為1mol，作氧化劑的BrF3為2mol，被水還原的BrF3與被自身還原的BrF3的物質的量之比是2∶1，故D錯誤；

題目要求選錯誤的，故選D。