【題目】下列說法不正確的是
A.天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯
B.石油主要成分只有烷烴和環烷烴
C.現代工業中石油催化重整是獲得芳香烴的主要途徑
D.溴乙烷是向有機化合物分子中引入乙基的重要試劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：
I. CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
II. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)
（1）300℃和500℃時，反應I的平衡常數分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應為______反應（填”吸熱”’或”放熱”）。
（2）在恒容密閉容器中發生反應I:
①下圖能正確反映體系中甲醇體積分數隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。
②下列說法能表明反應已達平衡狀態的是____（填標號）。
A.容器中氣體的壓強不再變化 B.混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)
（3）500K時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達到平衡，平衡時CO的轉化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，則：
①0～4min，反應I的v(H2)=______，反應I的平衡常數K=______。
②反應II中CH3OH的轉化率α=_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。 裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為: Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（1）裝置1中產生氣體的化學方程式為_____________________
（2）要從裝置II 中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________________
（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為___(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
已知: Na2S2O5 易被氧化，溶于水即生成NaHSO3
（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________________。
（5）設計實驗證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度___________________________。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。則定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）方案如下：
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）
①按上述方案實驗，滴定終點的現象是______________________________。滴定時消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為________kg/L。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用環己醇（沸點：160．84℃，微溶于水）制備環己酮（沸點：155．6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。
下列裝置分別是產品的合成裝置和精制裝置示意圖：
合成實驗過程如下：
向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5．2 mL環己醇和25 mL冰醋酸。開動攪拌器，將40 mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應瓶中，并使瓶內溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5 min。然后，在室溫下繼續攪拌30 min后，在合成裝置中再加入30 mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是__________________。
（2）三頸燒瓶的容量為____________（填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。
（3）滴液漏斗具有特殊的結構，主要目的是__________。
（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止，其目的是_________。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，其目的是________。再將混合液倒入分液漏斗中，分離得到有機層。
（5）有機層先加無水MgSO4，用如上右圖對粗產品進行精制，加入無水MgSO4的作用是_____。檢驗精制后的壞己酮是否純凈，可使用的試劑為________________。
A．重鉻酸鉀溶液B．金屬鈉C．酚酞溶液 D．新制的氫氧化銅懸濁液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（�。�
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
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【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是
A.稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒
B.煤經過分餾和干餾兩個物理變化，可變為清潔能源
C.電鍍廠的廢水直接用來灌溉農田，可提高水的利用率
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于減少白色污染
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【題目】在恒容密閉容器中進行可逆反應:2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是
A. 混合氣體的顏色不再改變 B. 混合氣體的密度不再改變
C. 混合氣體的壓強不再改變 D. 混合氣體的平均摩爾質量不再改變
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業用量有嚴格限制。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、 、 、 。
（2）反應前應打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是 。
（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是 。
②裝置E的作用是 。
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為 。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是 。
（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是 。
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