【題目】常溫下，下列溶液中各粒子的物質的量濃度關系正確的是
A．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
B．相同條件下，pH＝5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H＋)：①>②>③
C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液與0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)
D．等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO
)＋c(H2CO3)＋c(CO
)
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【題目】在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是
A. c（Z）=0.4 mol/L B. c（X2）=0.2mol/L
C. c（Y2）=0.4mol/L D. c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L
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【題目】下列各組物質與其用途的對應關系正確的是（ ）
選項 | 物質 | 用途 |
A | 硅單質 | 制作光導纖維 |
B | 燒堿 | 治療胃酸過多 |
C | 鐵罐車 | 常溫下用于運輸濃硝酸 |
D | 液氨 | 用作消毒劑 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列說法正確的是
A. 所有自發進行的化學反應都是放熱反應
B. 同一物質固、液、氣三種狀態的熵值相同
C. △H < 0、△S > 0的反應可自發進行
D. 在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向
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【題目】工業上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質鎳的原理如圖所示。下列說法錯誤的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解；
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A. 碳棒上發生的電極反應：4OH4e= O2↑+2H2O
B. 為了提高鎳的產率，電解過程中需要控制廢水的pH
C. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】科學家開發出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。“氣化爐”中主要反應有：C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1
CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJmol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是 __________________________________。
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。在密閉容器中，將CO和H2按物質的量1：2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示：
①生成甲醇的反應為_______（填“放熱”或“吸熱”）。
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是____________（填“A”或“B”）。
③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有 _______________________ 。
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數是 _______________。
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32—，負極反應式為 ___________________和_________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 乙烷中含乙烯雜質可以加入氫氣反應除去
B. C4H9Br的同分異構體有4種
C. 淀粉溶液中加入KI溶液，液體變藍色
D. 苯(苯酚)：向混合液中加入適量的濃溴水，過濾，除去苯中的少量苯酚
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【題目】十九大報告提出要“打贏藍天保衛戰”，意味對環境污染防治比過去要求更高。
（1）煙氣中的氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） H < 0 平衡常數K1
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H < 0 平衡常數K2
4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=__________（用K1、K2表示）。
（2）利用CO可將NO轉化為無害的N2，其反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。
在容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為300℃、T℃、300℃）容器中分別加入物質的量之比為1:1的NO和CO，測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
t/min n(CO) /mol | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
丙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
① 甲容器中，0～40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_______。
② T ___ 300℃，該反應的△H______0（填“>”或“<”）。
③ 甲容器達平衡時α（NO）=_______。
丙容器達平衡時c（NO）可能為________0.4mol/L（填“>”、“=”或“<”）。
④ 已知甲容器CO的體積分數
(CO)隨時間t的變化如圖，畫出其他條件不變，絕熱條件下， 
(CO)隨時間t的變化示意圖。_____________________
（3）處理含鎘廢水常用化學沉淀法。以下是幾種鎘的難溶化合物25℃時的溶度積常數： Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16，
回答下列問題：
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________
a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO
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